121化学计量在实验中的应用1.ppt

第一章 第二节　 化学方程式： C + O2 = CO2 小试牛刀 练习： 课堂练习 知识回顾 三个概念： 物质的量： 阿伏伽德罗常数： 摩尔质量： 两个公式： n= N/ NA n=m/M [教材中练习] 24.5g H2SO4的物质的量是多少？ 1.50mol NaCO3的质量是多少？ 1mol 物质的体积 液体物质 ------这个结论也叫阿伏加德罗定律 填写下表： 科学探究——电解水实验 电解水化学方程式： 2H2O 2H2+O2 体积比： 2 ： 1 质量比： 36 4 32 实际质量：1.8g X Y 完成P13科学探究1.（2） 复习巩固 浓度在日常生活中的应用 三、物质的量浓度 思考与练习： N,n,m,V，c之间的相互转化 (1)步骤及所用仪器 ②称量 ③溶解 ④转移 常用容量瓶的规格 注意问题 容量瓶使用前应查是否检漏水 ⑤洗涤 ⑥定容 ⑦摇匀 ⑧装瓶 实验过程中的误差分析 误差分析： ①称量产生误差 ②溶解、转移、洗涤产生误差 ③定溶误差 ③定溶误差 ④其它因素的影响 3、有关物质的量浓度的计算(1)有关物质的量浓度概念的计算 练习：1、2、3、4 (2)一定物质的量浓度溶液的稀释例4 练习11 有关溶液中反应的计算 不同浓度溶液混合的计算例5 (3)溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算例2 溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算关系 例3 练习8、9、10 (4) 一定物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算例6 练习12、13 (5)有关气体溶于水的计算例7练习14 例８． 可能影响溶液浓度的操作： 固体药品的称量与液体药品的量取是否准确； 把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； 未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒； 定容时水加多了或加少了； 定容时未平视刻度线。 俯视 有关溶液中反应的计算 配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液 计算 称量 溶解 转移 定容 摇匀 实验步骤： 洗涤 2~3次 m(NaCl)=n(NaCl)?M(NaCl) =1.00mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85g 刻度线以 下，靠壁。 不靠壁 加水至刻度线下1~2cm处改用胶头滴管 [练习] 下列操作,对实验结果有何影响(偏高、偏低、无影响)? 1、称量时，NaCl 固体与砝码的位置颠倒。 2、未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。 3、转移溶液时有部分溶液溅出。 4、转移溶液前容量瓶内有水。 5、摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。 6、定容时加水不慎超过刻度线，将超过部分吸走。 （偏低） （偏低） （偏低） （偏低） （偏低） （无影响） c（Ｂ）＝ 　　根据上述公式推断实验过程中，分析实验 过程中哪些操作会引起n（Ｂ）或Ｖ的变化， 如果可以使其变化，则对Ｃ（Ｂ）造成误差． n（Ｂ） 　　Ｖ 1）称量时左盘高,右盘低 ３）量筒量取液体药品时仰视读数 ４）量筒量取液体药品时俯视读数 2）称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘 6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯 7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中 ５）溶解过程中有少量液体溅出烧杯 9）定容时俯视刻度 8）定容时仰视刻度 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线 (相当于n不变，V偏小) ，使溶液的物质的量浓度( )； 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线(相当于n不变，V偏大) ，使溶液的物质的量浓度( ) 偏大 偏小 9）定容时俯视刻度 １0)定容时液面低于刻度线 １1）未等溶液冷却就定容 8）定容时仰视刻度 １2）定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液 13)摇匀后发现液面低于刻度再加水 14.原容量瓶洗净后未干燥 15.容量瓶中含有少量的水 16.往容量瓶中加水时有少量加到瓶外 均无影响 例1　把４０gＮaＯＨ固体溶解于水中配成１０Ｌ的溶液，请求出１）这１０Ｌ溶液中ＮaＯＨ的物质的量是多少？/每升溶液中含有ＮaＯＨ的物质的量是多少？ n（ＮaＯＨ） Ｖ［ＮaＯＨ（aq）］ ＝１mol／１０Ｌ＝０.１mol／Ｌ c（ＮaＯＨ）＝ （物质的量浓度） 溶解于水中的ＮaＯＨ固体的物质的量总共为： n（ＮaＯＨ）＝m（ＮaＯＨ）／Ｍ