第四章《材料家族中的元素》铝-(精选·公开·课件).ppt

铝 金属材料 （2）与某些金属氧化物反应 4. 取两份铝粉，一份投入足量浓氢氧化钠溶液中，一份投入足量盐酸中，充分反应，产生等量氢气。则两份铝粉的质量之比为：（ ） A 1: 2 B 1: 3 C 3 : 2 D 1 : 1 下面是治疗胃酸过多症的药物胃舒平的说明书： 【别名】 复方氢氧化铝 ,胃舒平 【外文名】Compound Aluminium Hyclroxide 【主要成分】氢氧化铝 【用法及用量】成人口服：2～4片/次，一日3～4次。 【作用与用途】本品有中和胃酸、减少胃液分泌和解痉止疼作用，用于胃溃疡用胃酸过多症 【注意事项】本品应饭前服用或胃疼发作时嚼碎服用。 实验探究：学生分组实验，引导学生记录实验现象，并分析现象 讨论： 1.氢氧化铝能否与所有的碱溶液反应？ 2.氢氧化铝能否与所有的酸溶液反应？ 实验探究： 完成化学反应方程式和离子方程式 【问题探究】桌面上有两堆白色粉末，已知它们分别是Al2O3和MgO，你能用什么方法加以鉴别？－请设计方案 你能写出相关的化学反应方程式吗？ 实战演练 1.实验室制备少量氢氧化铝沉淀，用硫酸铝与氨水反应好，还是用硫酸铝与氢氧化钠反应好？为什么？ 2.下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的有________________。 A.Fe B.Al C.Fe2O3 D.Al2O3 E.Fe(OH)3 F.Al(OH)3 G.NaHCO3 铝散热器 铝合金及其制品 Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4] B、D、F、G * * * 铝制电线 铝合金门窗 身边的铝制品 铝制餐具 1. 物理性质 银粉漆 飞机航天器(铝合金) 电线 铝锅 铝箔(烟盒) 易铸造 颜色、状态 银白色、固态 密度 较小 导电性 良好 导热性 良好 延展性 良好 熔点 较低 660.4℃ 地壳中含量最多的金属元素是 ；地壳中的铝以 (填单质或化合物)形式存在。 为什么？ 铝 化合物 -3e- Al +13 8 2 3 Al3+ +13 8 2 练一练想一想 2. 化学性质 （1）跟氧气反应 a. 常温下，铝与空气中的氧气反应形成一层致密的氧化物薄膜，因此铝具有抗腐蚀性。（铝合金门窗不会锈迹斑斑） 4Al+ 3O2 2Al2O3 缓慢氧化 方法1：将铝箔在空气中用酒精灯点燃能否燃烧？ b. 铝能否燃烧？如何使铝燃烧？ 剧烈发光发热 实验探究 方法2：将铝粉洒向酒精灯火焰能否燃烧？ 现象：铝粉燃烧，发出耀眼的点点星光。 为什么？ 因铝粉与空气的接触面增大，使反应更加剧烈！ 方法3：将铝箔放入纯氧中点燃能否燃烧？ 现象：铝箔剧烈燃烧，发出耀眼的白光， 放出大量的热，生成白色固体。 应用：制造燃烧弹、信号弹、 火箭推进剂等 4Al+3O2 2Al2O3 反应： 知识支持：2H2O2 2H2O+O2 MnO2 铝还能与哪些非金属反应？ 想一想 想一想 铝为什么能在纯氧中燃烧？ 2Al+3Cl2＝2AlCl3 点燃 2Al+3S＝Al2S3 点燃 铝均作还原剂被非金属氧化 铝能否被其它氧化剂氧化呢？ 实验：铝热反应（Al + Fe2O3） 将两药匙铝粉和两药匙三氧化二铁粉末，放在滤纸上混合均匀，将混合物放入盛有细沙的蒸发皿中，再把半药匙氯酸钾、少量二氧化锰混合均匀放入上述混合物中插入镁条点燃。 操作： 现象：有耀眼的白光， 并有熔融物生成。 Al + Fe2O3 Al2O3+ Fe 高温 2 2 a、制备某些高熔点金属单质 4Al+3MnO2 === 2Al2O3+3Mn 高温 2Al+Cr2O3 === Al2O3+2Cr 高温 该现象说明什么？ 铝能还原出一些金属； 该反应为放热反应。 b. 焊接钢轨 c. 定向爆破 （3）与酸反应 实验步骤： 1. 用镊子夹取 1 片 小 铝片，放入试管中（固体药品取用“一横二送三直立”） 2. 向试管中加入 1-2 mL 盐酸，观察记录现象。 1. 铝表面有气泡产生 2. 铝片逐渐溶解 3. 试管壁发热 4. 反应一开始比较慢，后来逐渐加快 2Al+6HCl 2AlCl3+3H2↑ 方程式： 实验现象 铝还能与哪些酸发生类似的反应？ 想一想 稀硫酸、醋酸等，所以铝锅不能用来盛食醋。 铝在浓硫酸、浓硝酸中常温下象铁一样钝化，生成一层至密的氧化膜。 （4）与盐溶液反应 根据金属活动性顺序的应用，铝能把排在它后面的金属从它们的盐溶液中