第三章水溶液中的离子平衡第1节弱电解质的电离-(精选·公开·课件).pptVIP

3.强弱电解质与结构的关系 二、弱电解质的电离平衡 NH3·H2O NH4 + + OH - （1）温度 电离过程是吸热过程，平衡温度升高向电离方向移动。 （2）浓度 浓度越大，电离程度越小。 （3）其他因素 问题探讨 1.弱电解质加水稀释时，电离程度_____? (填变大、变小、不变或不能确定） 3.电离方程式的书写 1. 请写出Na2SO4、HClO、NH3·H2O 、H2CO3、Fe(OH)3在水溶液中的电离方程式。 练习 1.将0 .1mol/L的氨水稀释10倍，随着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是（ ） A. [H+] B. [OH]- C. [OH]- /[NH3·H2O] D. [NH4]+ 2 .一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ） A.NaOH(固） B.H2O C.NH4Cl（固） D.CH3COONa (固） 练习 3.有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率______，反应完全后生成H2的质量_________。（用、=、 表示） 练习 4.把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（ ） A.自来水 B. 0.5mol/LNH4Cl溶液 C. 0.5mol/L 醋酸 D. 0.5mol/L盐酸 * * 第三章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离 1、(1)什么叫电解质？ 举例说明. (2)什么叫非电解质？ 举例说明. 知识回顾： 电解质： 非电解质： 在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。 在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。 ①NaCl溶液 ②NaOH ③H2SO4、 ④Cu ⑤CH3COOH ⑥NH3·H2O、 ⑦CO2 ⑧乙醇 ⑨水 ②③⑤⑥⑨ ⑦⑧ 一、强电解质和弱电解质 1、电解质和非电解质 2、强电解质和弱电解质 （1）强电解质：在水溶液中完全电离的电解质 （2）弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质 NaCl = Na++Cl- 强 酸： HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI 强 碱： NaOH、KOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2 大多数盐类: BaSO4 、AgCl 、 KNO3 、 NH4Cl HAc H++Ac- 弱 酸： CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、HClO、HF、H2S及所有的有机羧酸 弱 碱： NH3·H2O Fe(OH)3 Cu(OH)2 水 分析与讨论： 1. NaCl、NaOH是由什么键构成的什么化合物？在水溶液里它们以什么形式存在？ 2. HCl是由什么键构成的什么化合物？在水溶液里HCl以什么形式存在？ 小结： 离子化合物 大部分的盐类 强 碱 共价化合物 强 酸 弱 酸 弱 碱 水 弱电解质 强电解质 离子型氧化物 电解质 非电解质 多数有机物 某些非金属氧化物 化合物 思考与讨论： 1、开始时，V电离 和 V结合怎样变化？ 2、当V电离 = V结合时，可逆 过程达到一种什么样的状态？ 画出V～t图。 CH3COOH CH3COO - + H+ 电离 结合 HAc H+ + Ac- 电离 分子化 二、弱电解质的电离平衡 1、电离平衡：一定条件下(温度、浓度一定)，当弱电解质分子电离成离子的速率等于离子重新结合成分子的速率时，电离过程就达到了平衡状态，即电离平衡。 特征—— 逆、等、动、定、变 t v V(电离) V(结合) V(电离)= V(结合) 处于平衡状态 讨论：该过程的V-t图 加大量水 平衡移动方向