氧化还原反应—第二课时.pptVIP

第三节 氧化还原反应 第二课时 【复习】 氧化还原反应的特征（判断依据）是什么？ 元素化合阶的升降 * 在氧化还原反应中，元素化合价发生改变的本质原因是什么？（阅读教材36页） 【思考】 * 化合价变化本质原因的分析：以NaCl为例 +11 +17 +17 +11 Na+ Cl- Na Cl Cl- Na+ 化合价的升降——电子的得失 2Na + Cl2 == 2NaCl 化合价升高，失去电子 化合价降低，得到电子 * H Cl +17 +1 +1 +17 H Cl +1 -1 H Cl HCl 化合价的升降的原因： H2 + Cl2 = 2HCl 0 0 +1 -1 共用电子对的偏移 化合价变化本质原因的分析：以HCl为例 【总结】 1.氧化还原反应的本质是：电子的转移（得失或偏移） * * 失电子 (或电子对偏离) → 化合价 升高 → 氧化反应 得电子 (或电子对偏向) → 化合价 降低 → 还原反应 ↓ 本质 ↓ 特征 3.双线桥分析步骤及注意事项 先标化合价，再看价变化； 起止同元素，桥上标变化； 上标升失氧，下标降得还； 电子转移数，原数乘变价。 （ 1 ）、本质： 有电子转移（电子得失或共用电子对偏移） （ 2 ）、特征： 元素化合价发生变化 （ 3 ）、判断： 凡是有化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。 氧化还原反应的本质、特征、判断 【练习】 判断下列反应是不是氧化还原反应并用双线桥分析。 1.铁与硫酸铜溶液的反应 2. 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 3.过氧化氢制取氧气的反应 第三节 氧化还原反应 第三课时  所含元素化合价降低的反应物 所含元素化合价升高的物质 还原剂失去电子被氧化后的产物 氧化剂得到电子被还原后的产物 氧 化 剂： 还 原 剂： 氧化产物: 还原产物 氧化反应： 还原反应： 氧 化 性： 还 原 性： 物质所含元素化合价升高的过程 物质所含元素化合价降低的过程 物质（元素、离子）具有得到电子的性质或能力 物质（元素、离子）具有失去电子的性质或能力 还原反应 价降低，得电子 (氧化性) (还原性) 氧化反应 价升高，失电子 还原剂 还原产物 氧化剂 氧化产物 相等 相等 常见的氧化剂、还原剂 重要的氧化剂 （1）活泼的非金属单质，如Cl2、Br2、O2等。 （2）高价氧化物，如MnO2、NO2等。 （3）高价含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等。 （4）高价盐，比如KMnO4、KClO3、FeCl3等。 （5）过氧化物，如Na2O2、H2O2等。 元素处于高价态 重要的还原剂 （1）活泼的金属，如Na、 Al、Zn、Fe等。 （2）某些非金属单质，如H2、C、Si等。 （3）低价氧化物，如CO、SO2等。 （4）无氧酸，如HCl、H2S等。 （5）低价盐，如Na2SO3、FeSO4等。 元素处于低价态 价态规律 元素处于最高价态时，只有氧化性，但不一定具有强氧化性； 元素处于最低价态时，只有还原性，但不一定具有强还原性； 元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。 物质含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。 三、氧化还原性质强弱比较 ┌──────────┐ 氧化剂 ＋ 还原剂 ＝ 还原产物 ＋ 氧化产物 （强氧化性）（强还原性）（弱还原性）（弱氧化性） └───────────┘ +ne －ne 氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物 根据金属活动顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强 其阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强 根据非金属活动顺序判断 F2 Cl2 Br2 I2 S F- Cl- Br- I- S2- 氧化性逐渐减弱 还原性逐渐增强 根据反应进行的难易判断 不同氧化剂与同一还原剂反应，越容易进行的反应其中氧化剂的氧化性越强； 不同还原剂与同一氧化剂反应，越容易进行的反应其中还原剂的还原性越强。 根据元素化合价高低来判断氧化性强弱 一般地说，同种变价元素的几种物质，它们的氧化能力是由高价态到低价态逐渐减弱，还原能力则依次逐渐增强。 判断氧化性强弱： Fe3+与Fe2+； KMnO4与MnO2 还原性强弱：S2-、S与SO