水的电离和溶液的酸碱性ppt课件3.pptVIP

1、比较下列情况下，c (H+)和c (OH-）的值或变化趋势（变大或变小）： 第二节 水的电离和溶液的pH * 第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 探究实验 精确的纯水导电实验 G G 现象： 指针摆动 不亮 结论： 水是 电解质 极弱 H2O＋ H2O H3O＋ ＋OH－ H2O H＋ ＋OH－ 能发生 电离 微弱 灵敏电流计 灯泡 一、水的电离 H2O H＋ ＋OH－ K电离 = c(H+) · c(OH-) c(H2O) c(H+) · c(OH-) c(H2O) · K电离 = 室温下55.6mol H2O中 有1×10-7mol H2O电离， 因此c(H2O)可视为常数。 Kw 水的离子积 Kw = 室温下 1×10-14 注：c(H2O)= 1 L 1000 g 18 g·mol-1 分析表格中的数据，有何规律，并解释之。 t/℃ 0 10 20 25 40 50 90 100 Kw/×10-14 0.134 0.292 0.681 1.01 2.92 5.47 38.0 55.0 结论 温度越高，Kw越大。 25℃时Kw=1×10-14，100℃时Kw=1×10-12。Kw在一定温度下是个常数。 升高温度，促进水的电离。 水的电离是一个吸热过程。 影响水的电离平衡的因素 讨论： 对常温下的纯水进行下列操作，完成下表： ? 酸碱性 水的电离平衡移动方向 C(H+) C(OH-) C(H+) 与C(OH-) 大小关系 Kw变化 加 热 ? ? ? ? ? ? 加HCl ? ? ? ? ? ? 加NaOH ? ? ? ? ? ? 中性 → ↑ ↑ = ↑ 酸性 ← ↑ ↓ ＞ 不变 碱性 ← ↓ ↑ ＜ 不变 小结： 加入酸或碱都抑制水的电离 影响水的电离平衡的因素 H2O H＋ ＋OH－ 小结 影响水的电离平衡的因素 1、温度 2、酸 3、碱 4、盐 升高温度促进水的电离，Kw增大 抑制水的电离，Kw保持不变 （第三节详细介绍） 室温时： 纯水中C（H+）＝ ———————————； C（OH－）= ——————————— 。 在0.005mol／Ｌ的H2SO4溶液中C（H+） ＝ ——————————；C（OH－） = ——————————； Kw = ——————————— 。 在Na0H溶液中C（H+）————（“＞”、“＜”、“＝”）1×10-7mol/L； C(OH－) ————（“＞”、 “＜” 、“＝”） 1×10-7mol/L 。 1×10-7mol/L 1×10-7mol/L 1×10-14 1×10-12mol/L 1×10-2mol/L ＞ ＜ 【思考】 酸性溶液中是否有OH-存在？ 碱性溶液中是否有H+存 在？ 二、c(H+) 和 c(OH-) 与溶液酸碱性、pH的关系 c(H+)和c(OH-)大小比较 c (OH-) c (H+) 加少量氢氧化钠 加少量盐酸 纯水 （常温） 10-7mol/L 10-7mol/L c(H+)=c(OH-) 变大 变小 c(H+)c(OH-) 变小 变大 c(H+)c(OH-) 溶液酸碱性 25℃， c(H+)/mol·L-1 c (H+)与c (OH-)关系 c (H+) =c (OH-) =1×10-7 中性 c (H+)c (OH-) 1×10-7 酸性 c (H+) c (OH-) 1×10-7 碱性 + - 溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系 【结论】 二、c(H+) 和 c(OH-) 与溶液酸碱性、pH的关系 2、溶液酸碱性的表示法 （1）c(H+) 和 c(OH-) （2）c(H+) 和 c(OH-)都较小的稀溶液（＜1mol/L） 用pH表示。 pH = - lgc(H+) 例： c(H+) = 1×10-7mol/L pH = - lg10-7 = 7 c(H+) 和 c(OH-) 与溶液酸碱性、pH的关系 溶液的酸碱性 c(H+) 和 c(OH-) 的关系 pH 酸性 中性 碱性 常温下 c(H+) ＞ c(OH-) c(H+) = c(OH-) c(H+) ＜ c(OH-) ＞ 7 = 7 ＜ 7 pH=7的溶液一定是中性溶液吗？(以100℃ 为例） 答：不一定，只有在常温下才显中性。 100℃时显碱性 常温下 c(H+)与pH、溶液酸碱性的关系： 10-5 10-4 10-3 10-2 10-1 1