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化学选修4第二单元复习测试卷
第二章复习题
一.选择题
1.在一个容积为6 L的密闭容器中,放入3 L X(g)和2 L Y(g),在一定条件下发生反应:4X(g)+nY(g)2Q(g)+6R(g)反应达到平衡后,容器内温度不变,混合气体的压强比原来增加了5%,X的浓度减小1/3,则该反应中的n值为( )
A.3 B.4 C.5
2.在一定条件下,可逆反应X(g)十3Y(g)2Z(g)达到平衡时,X的转化率与Y的转化率之比为1∶2,则起始充入容器中的X与Y的物质的量之比为( )
A.1∶1 B.1∶3 C.2∶3
3.将等物质的量的CO和H2O(g)混合,在一定条件下发生反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),反应至4min时,得知CO的转化率为31.23%,则这时混合气体对氢气的相对密度为
A.11.5 B.23 C.25
4.电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4):
Cr2O72-(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)2 PbCrO4(s)+2H+(aq) ΔH<0
该反应达平衡后,改变横坐标表示的反应条件,下列示意图正确的是( )
Pb2+物质的量浓度
Pb2+物质的量浓度
Cr2O72-物质的量
D
温度
正反应速率
C
pH
Cr2O72-转化率
B
温度
平衡常数
A
5. 一定条件下,下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是( )
水蒸气含量压强(
水蒸气含量
压强(P)的影响
P1
P2
时间
水蒸气含量
温度(T)的影响
时间
T1
T2
A.CO2(g) + 2NH3(g)CO(NH2)2(s) + H2O(g); △H<0
B.CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g); △H>0
C.CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g) + H2O(g); △H>0
D.2C6H5CH2CH3(g) + O2(g)2 C6H5CH=CH2(g) + 2H2O(g); △H<0
6.在一定条件下,1mol N2和3mol H2混合后反应,达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下氢气的5倍,则氮气的转化率为( )
A.20% B.30% C.40% D.50%
7.在一个固定体积的密闭容器中,加入2 mol A、1 mol B反应,2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)。达到平衡后,C的浓度为W mol/L,若维持容器体积和温度不变,按下列四种配比作为起始物质,达到平衡后,C的浓度仍为W mol/L的是( )
A.4 mol A、2 mol B B.2 mol A、1 mol B、3 mol C、1 mol D
C.3 mol C、1 mol D、1 mol B D.3 mol C、1 molD
8.一真空密闭容器中盛有1 mol PCl5 ,加热到20°C时发生反应:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),反应达平衡时,PCl5所占体积分数为M%,若在同一温度和同一容器中最初投入的是2 mol PCl5,反应达到平衡时,PCl5所占的体积分数为N%,则M和N的关系是
A.MN B.MN C.M=N D.无法判断
9.在等温、等容条件下有下列反应:2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)。现分别从两条途径建立平衡:Ⅰ、A和B的起始浓度均为2mol/L;Ⅱ、C和D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L。下列叙述正确的是( )
A.Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时,体系内混合气体的体积分数ⅠⅡ
B.Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时,体系内混合气体的体积分数ⅠⅡ
C.达平衡时,Ⅰ途径的反应速率v(A)等于Ⅱ途径的反应速率v(B)
D.达平衡时,Ⅰ途径混合气体密度为Ⅱ途径混合气体密度的1/2?
10.一定温度下,可逆反应 2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在恒容密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③混合气体的密度不再改变的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤密闭容器中压强不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.仅②③⑤⑥ B.仅①④⑤⑥ C.仅①③④⑥ D.全部
11.在一定温度下,向一个容积可变的容器中,通入3 mol SO2和2 m
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