复习课 物质在水中的溶解.docVIP

物质在水中的溶解 水的组成 电解水的实验 在水电解器的玻璃管里注满水，接通直流电； 可以观察到:两个电极上出现 气泡 ，两玻璃管内液面 下降 ； 用点燃的火柴接触液面下降较多(即产生气体体积较多 )的玻璃管尖嘴，慢慢打开活塞，观察到气体能燃烧(火焰呈 淡蓝色 ，点燃时发出一声轻微的爆鸣声)，这个玻璃管中产生的是 氢 气；用带火星木条接近液面下降较少的玻璃管尖端，慢慢打开活塞，观察到 带火星的木条复燃 ，这是 氧 气； 产生氢气的那个电极是 阴（负） 极，产生氧气的那个电极是 阳（正） 极； 通过精确实验测得电解水时，产生的氢气和氧气的体积比是 2:1 。 电解水的实验说明水在通电条件下，生成 氢气 和 氧气 ， 这个过程的文字表达式为 水 氢气+氧气 。 实验结论:氢气中的 氢 和氧气中的 氧 是从水中产生的，所以水是由氢和氧组成的。 物质在水中的分散状况 溶质、溶剂和溶液 被溶解 的物质称为溶质； 能溶解其他物质 的物质称为溶剂； 溶液是由一种或一种以上物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。溶液的特征是均一、稳定。 均一性是指溶液内部各处性质 相同 ；稳定性是指外界条件不变，溶质和溶剂不会分离； 溶液由 溶质 和 溶剂 组成，所以溶液一定是混合物 。 溶液中溶质和溶剂的判定。 固体、气体溶于液体时，溶质是 固体、气体 ，溶剂是 液体 ； 两种液体互溶时，一般情况下量多者为溶剂，量少者为 溶质 ；但有水时，不论水的多少，水是溶剂 。 水是最常见的、也是较好的溶剂。日常生活中除水外，常用的溶剂有酒精、汽油等。 悬浊液和乳浊液 悬浊液是 固体小颗粒 悬浮在液体里而形成的物质，如 泥水 就是悬浊液。 乳浊液是 小液滴 分散到液体里形成的物质，如 牛奶 就是乳浊液。 悬浊液和乳浊液合称浊液，它们的特点是不均一、不稳定。 溶液与悬浊液、乳浊液的比较 名称 特征 溶液 悬浊液 乳浊液 形成过程 固、液、气溶解在液体中 固体颗粒分散在液体中 小液滴分散在液体里 稳定性 稳定 不稳定 不稳定 长期放置 均一 不均一，分层 不均一，分层 物质在水中的溶解 饱和溶液和不饱和溶液 涵义:在一定 温度 下，在一定量的 溶剂 里不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的 饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的 不饱和 溶液。 在描述饱和溶液和不饱和溶液的时候，一定要强调:(1)一定温度； (2)一定量的溶剂 ；(3) 某种溶质。 饱和溶液和不饱和溶液间的相互转化。(对大多数固体物质而言，) 不饱和溶液 饱和溶液 对熟石灰这类物质而言:在不饱和溶液和饱和溶液间的相互转化中，改变温度则与上述物质相反。 浓溶液和稀溶液 人们常把 溶有较多溶质 的溶液称为浓溶液， 溶有较少溶质 的溶液称为稀溶液。 溶液的浓和稀是溶质在溶液中含量的多少，它与温度的变化、溶剂量的多少无关，不受条件的限制。饱和溶液和不饱和溶液则是指溶质的溶解是否达到最大程度，要受温度和溶剂量两个条件的制约。 浓溶液 不一定 是饱和溶液，稀溶液 不一定 是不饱和溶液； 对于同一种溶质和溶剂的溶液来说，在一定温度下的饱和溶液 一定 比不饱和溶液浓一些。 溶解性 一种物质溶解在另一种物质里的能力大小叫溶解性。溶解性是物质的一种特性。 一般地，不同溶质在同一种溶剂里的溶解能力是不同的；同种溶质在不同溶剂里的溶解能力也是不同的。可见一种物质在另一种物质里的溶解能力的大小主要是由 溶质 和 溶剂的性质决定的。例如，食盐容易溶解在 水中，而不易溶解在汽油中；而油脂容易溶解在 汽油 中，而不易溶解在 水 中。 溶解度——物质溶解能力的定量表示方法 固体溶解度的涵义。 在 一定温度 下，某(固体)物质在 100 克溶剂里达到 饱和 状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。溶解度数值越大，表明该温度下，物质的溶解能力 越强 。如20℃时食盐的溶解度是36克，就表示在 20℃ 时， 100克 水中最多(即达到 饱和 状态)能溶解食盐 36克 。 对固体溶解度涵义理解时，应注意以下几点:（ 温度 100克溶剂 饱和状态 克） 要强调在一定的温度下，因为 温度变化对溶解度大小有一定影响； 各种固体物质的溶解度需要对溶剂量制定一个统一的标准，涵义中以 100克溶剂 作为标准； 因为每一种溶质，在一定量溶剂里达到饱和和不饱和状态时溶解溶质的量是不同的，所以应规定 达到饱和 状态； 这里指的质量用 克 作单位，与溶剂单位一致。