2016年届钠与化合物知识点总结.doc

专业资料整理分享 WORD文档下载可编辑 钠及其化合物复习总提纲 一、钠单质的性质（1）钠的 HYPERLINK /search?word=%E7%89%A9%E7%90%86%E6%80%A7%E8%B4%A8fr=qb_search_expie=utf8 \t _blank 物理性质：钠是银 HYPERLINK /search?word=%E7%99%BD%E8%89%B2%E9%87%91fr=qb_search_expie=utf8 \t _blank 白色金属，密度小（0.97g/cm3），熔点低（97℃），硬度小，质软，可用刀切割。钠通常保存在 HYPERLINK /search?word=%E7%85%A4%E6%B2%B9fr=qb_search_expie=utf8 \t _blank 煤油中。是电和热的良导体。（2）钠的 HYPERLINK /search?word=%E5%8C%96%E5%AD%A6%E6%80%A7%E8%B4%A8fr=qb_search_expie=utf8 \t _blank 化学性质：从 HYPERLINK /search?word=%E5%8E%9F%E5%AD%90%E7%BB%93%E6%9E%84fr=qb_search_expie=utf8 \t _blank 原子结构可知钠是活泼的金属单质。①钠与非金属单质反应：常温：4Na + O2 == 2Na2O,加热：2Na + O2 Na2O2;2Na + Cl2 2NaCl; 2Na + S HYPERLINK /search?word=Na2Sfr=qb_search_expie=utf8 \t _blank Na2S等。 钠和氧气的反应 A、实验过程：①②③④⑤⑥⑦ 钠与氧气的反应 B、反应原理：2Na＋O2Na2O2，2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ C、注意事项 ①玻璃管中装的钠不能太大，太大反应太剧烈，会将玻璃管炸裂． ②反应开始时，即钠熔成小球后要稍稍倾斜玻璃管，但是角度不能太大，以防止钠从玻璃管中脱出．并能保证空气疏通从而观察到明显现象． ③在取钠时要将其表面的氧化物用小刀除去，用纯钠进行实验．因为表面被氧化的钠在受热熔化后，钠表面会有一层黑色而影响实验现象的观察． ④加热时间不能太长，否则钠与O2迅速反应、燃烧起来，现象就不是很明显了． ⑤盛Na2O2的小试管要干燥． D、实验现象 钠熔成小球，先变成白色后变成淡黄色固体，淡黄色固体遇水放出使带火星木条复燃的气体． E、实验结论 钠熔点低，与O2加热反应生成Na2O2，Na2O2遇水生成O2．②钠与水反应:2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑； 实验现象：①钠与水剧烈反应、②钠熔化成小球、③钠球在水面上不停地滚动、④有气体生成，并发出嘶嘶声．注意：钠在空气中的变化：银白色的钠 变暗（生成了 HYPERLINK /search?word=%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%92%A0fr=qb_search_expie=utf8 \t _blank 氧化钠） 变白（生成 HYPERLINK /search?word=%E6%B0%A2%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%92%A0fr=qb_search_expie=utf8 \t _blank 氢氧化钠） HYPERLINK /search?word=%E6%BD%AE%E8%A7%A3fr=qb_search_expie=utf8 \t _blank 潮解 变成白色固体（生成 HYPERLINK /search?word=%E7%A2%B3%E9%85%B8%E9%92%A0fr=qb_search_expie=utf8 \t _blank 碳酸钠）。③钠与酸反应：如2Na + 2HCl == 2NaCl + H2↑,Na放入 HYPERLINK /search?word=%E7%A8%80%E7%9B%90%E9%85%B8fr=qb_search_expie=utf8 \t _blank 稀盐酸中，是先与酸反应，酸不足再与水反应。因此Na放入到酸溶液中Na是不可能过量的。同时Na与H2的物质的量比始终是2:1。当然反应要比钠与水的反应剧烈多。④钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠是直接与水反应。反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。如钠投入到 HYPERLINK /search?word=%E7%A1%AB%E9%85%B8%E9%93%9Cfr