17届高考化学(人教版)总复习第11章第4节实验方案设计与评价课件.pptVIP

请回答下列问题： ①方案1中的B仪器名称是________。 ②方案2中甲物质是________(填字母序号)。 a．CaO　　　　 b．CuCO3　　　　c．CaCO3 第二组：以过氧化氢为氧化剂法 将3.2 g铜丝放到45 mL 1.5 mol·L－1的稀硫酸中，控温在50 ℃。加入18 mL 10%的H2O2，反应0.5 h后，升温到60 ℃，持续反应1 h后，过滤、蒸发结晶、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干,得CuSO4·5H2O 10.6 g. 请回答下列问题： ③加热时温度不宜过高的原因是____________，晶体采用酒精淋洗的优点是_______________________。 ④上述两种氧化法中，更符合绿色化学理念的是________(填“第一组”或“第二组”)，理由是______________。 【解析】　由反应条件知，是Cu与浓硝酸或稀硝酸反应的离子方程式，图2的优点是防止倒吸和把生成的 NO、NO2完全吸收。灼烧铜粉在坩埚中进行，B为坩埚。第2组反应温度不能过高，过高H2O2分解，不利于反应进行。 (3)①坩埚　②b　③防止双氧水分解　酒精与水互溶且极易挥发，减少晶体溶解　④第二组　第一组方案1需要灼烧，多消耗能源；第一组方案2所得产品中含有铁元素杂质；而第二组方案几乎不产生有害气体，且所得产品纯度较高 ? 视角2 追踪命题热点 实验综合题是近年高考的常考题型，主要考查学生对化学实验的设计和分析能力。 例2 (1)操作Ⅰ使用的试剂是________，所用主要仪器的名称是________。 (2)加入溶液W的目的是__________。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去 Mg2＋。由表中数据可知，理论上可 选择的pH最大范围是___________。酸化溶液Z时，使用的试剂为_____。 (3)实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列 装置中合理的是________。 开始沉淀时的pH 沉淀完全时的pH Mg2＋ 9.6 11.0 Ca2＋ 12.2 c(OH－)＝1.8 mol·L－1 (4)常温下，H2SO3的电离常数Ka1＝1.2×10－2，Ka2＝6.3×10－8，H2CO3的电离常数Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11。某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH， 若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不正确，错误在于________________________。 设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3(简要说明实验步骤、现象和结论)：_______________________。仪器自选。 供选择的试剂:CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏 水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸。 【解析】　(1)操作Ⅰ为萃取、分液，有机层在下层，则选择的试剂为四氯化碳，所用主要仪器为分液漏斗。 导管应“长进短出”,因此选择b、d. (4)该实验设计的错误在于二者的饱和溶液的物质的量浓度不同，可以利用反应：SO2＋NaHCO3===CO2＋NaHSO3，或比较同浓度的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液的碱性等验证H2SO3的酸性强于H2CO3。 用酸度计(或pH试纸)测两溶液的Ph,前者的pH小于后者，证明H2SO3酸性强于H2CO3； 方案二：将SO2气体依次通过NaHCO3 (或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水， 品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊,证明H2SO3酸性强于H2CO3； 方案三：将CO2气体依次通过NaHSO3 (或Na2SO3)溶液、品红溶液，品红溶 液不褪色，证明H2SO3酸性强于 H2CO3 【名师指津】　近几年高考中，有些省份对实验评价的考查涉及到定量评价，即通过对所给化学实验数据的分析处理，对实验进行评价。评价的关键是准确破译数据的含义，进行合理取舍，提炼出有效数据。一些数据隐含着化学规律及化学原理， 要找出数据的具体含义，分析比较数据之间的内在联系，建立题中的隐含数据与题目解答之间的联系，继而得出正确结论。 视角3 易错易误剖析 例3 某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验： (一)制取氧化铜 ①称取2 g CuSO4·5H2O研细后倒入烧杯，加10 mL蒸馏水溶解； ②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色； ③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。 回答下列问题： 上述实