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溶液中微粒浓度的关系分析 　　摘 要： 本文从溶液中微粒浓度排序知识点入手分析其解题原理和方法，探讨其有效解题策略。 　　关键词： 电离平衡 守恒 微粒浓度排序 　　溶液中微粒浓度排序是电离平衡盐类水解部分中的重要知识点，也是高考的热点及主要题型之一。主要涉及的知识点有弱电解质（弱酸、弱碱）的电离平衡，盐类水解，电离与水解的联系，溶液中阴、阳离子的电荷守恒，物料守恒及水电离出的H与OH之间的守恒（质子守恒）。虽说题型单一，但由于涉及知识点多，学生在解题时仍感到棘手。本文着重从知识点入手，分析溶液中微粒浓度大小关系，以供参考。 　　一、考虑弱电解质的电离平衡 　　例1：碳酸溶液中微粒浓度排序 　　解析：由于电离的程度很小，因此弱电解质电离产生的离子浓度小于被电离的离子浓度，且多元弱酸（碱）的电离由第一步决定。 　　HCO？葑H+HCO？摇？摇 K 　　HCO？葑H+CO？摇？摇 K 　　KK 　　所以有C（HCO）C（H）C（HCO）C（CO） 　　二、考虑盐类的水解 　　例2：碳酸钠溶液中微粒浓度排序 　　解析：由于盐类的水解程度很小，因此水解生成的离子浓度小于被水解的离子浓度。 　　NaCO=2Na+CO 　　CO+HO？葑HCO+OH？摇 ？摇K 　　HCO+HO？葑HCO+OH？摇？摇K 　　KK 　　所以有C（Na）C（CO）C（OH）（HCO）C（H） 　　三、考虑电离与水解的联系 　　例3：CHCOOH与CHCOONa混合溶液微粒浓度排序 　　解析：在CHCOOH与CHCOONa混合溶液中同时存在CHCOOH的电离平衡与CHCOONa的水解平衡即存在下列电离，水解的共轭关系： 　　CHCOOH？葑CHCOO+H 　　CHCOO+HO？葑CHCOOH+OH 　　溶液中CHCOOH与CHCOO，H与OH分别存在着此消彼长的制约关系，同理像NH·HO与NHCl的混合液，弱酸的酸式盐溶液中也存在上述关系。给溶液中微粒浓度排序必须判断哪种平衡进行的程度大。 　　判断方法通常有两种。 　　方法一：由混合溶液的pH判断。 　　若CHCOOH与CHCOONa混合液，pH7，则C（H）C（OH），CHCOOH电离程度CHCOONa的水解程度溶液，呈酸性。 　　又因为C（H）+C（Na）=C（OH）+C（CHCOO）（电荷守恒） 　　所以C（Na）C（CHCOO） 　　所以有C（CHCOO）C（Na）C（H）C（OH） 　　若pH=7，则C（H）=C（OH），CHCOOH电离程度与CHCOONa水解程度相等 　　则C（Na）=C（CHCOO）C（H）=C（OH） 　　若pH7，则C（H）C（OH），CHCOOH电离程度CHCOONa的水解程度 　　则C（Na）C（CHCOO）C（OH）C（H） 　　小结：对于像CHCOOH与CHCOONa这样的混合液，溶液的酸碱性应考虑CHCOOH水解等知识，其程度大小与两者物质的量大小有关。 　　方法二：由微粒大小判断。 　　例如HX—NaX的混合物，若C（X）C（Na） 　　则HX的电离程度大于NaX的水解程度 　　则溶液中离子浓度关系为C（X）C（Na）C（H）C（OH） 　　例4：在0.1mol·LNaHSO溶液中，有C（Na）C（HSO）C（SO）C（HSO），则该溶液中C（H）？摇？摇 ？摇？摇C（OH）（填“”“=”“”）简述理由？摇？摇？摇？摇？摇？摇？摇？摇？摇？摇？摇？摇？摇？摇？摇？摇？摇？摇？摇？摇。 　　解析：NaHSO溶液存在： 　　HSO？葑H+SO（电离平衡） 　　HSO+HO？葑OH+HSO（水解平衡） 　　由于C（SO）C（HSO），因此推出HSOm3电离程度大于其水解程度。 　　即有C（H）C（OH） 　　注意点：对于HX与NaX混合液，不管HX的电离程度与水解的程度谁大，C（HX）+C（X）=定值（物料守恒） 　　例如，用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，C（HCN）+C（CN）=0.2mol/L 　　四、考虑电解质溶液中微粒间的守恒关系 　　在分析溶液中微粒间的等量关系时要抓住： 　　1.电荷数平衡关系（电荷守恒）； 　　2.元素的原子间守恒关系（物料守恒）； 　　3.水电离出的H与OH间平衡关系（质子守恒）； 　　4.上述守恒关系的导出式。 　　例5：0.1mol/LNHCl溶液中微粒浓度关系 　　解析：NHCl是强酸弱碱盐要考虑其水解（原理） 　　①C（Cl）C（NH）C（H）C（OH）（水解） 　　②C（Cl）+C（OH）=C（H）+C（NH）（电荷守恒） 　　③C（Cl）=C（NH）+C（NH·HO）=0.1