常见的《弱电解质的电离》参考课件1.ppt

④化学反应 加入能与弱电解质电离产生的离子反应的物质时，使电离平衡向电离方向移动 ③同离子效应 在弱电解质溶液中加入跟该电解质有相同离子的强电解质，电离平衡向逆方向移动 例： NH3·H2O NH4＋＋OH－ 例： CH3COOH H＋ ＋ CH3COO－ NH4+ + C(NH4+)增大 ＋ Mg 生成H2，C（H+)减小 1、电离平衡常数（K） 对于一元弱酸 HA H++A-，平衡时 Ka= c ( H+) .c( A-) c(HA) 对于一元弱碱 MOH M++OH-，平衡时 Kb= c ( M+).c( OH- ) c(MOH) 2、意义：K值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。K值只随温度变化。 五、电离平衡常数（K） HCO3－ H++CO32- 3、影响电离常数大小的因素 物质的本性决定 只随温度变化 4.多元酸的电离 分步电离： H2CO3 H++HCO3－ （第一步电离 K1） （第二步电离K2） 每一步的电离程度是不一样，K1》K2》K3….. （一般要相差105）。多元弱酸的酸性由第一步电离决定 比较它们的相对强弱： 5、电离常数的应用 草酸磷酸柠檬酸碳酸 弱酸 电离常数 弱酸 电离常数 H2CO3 K1＝4.4× 10-7 K2=4.7× 10-11 H2C2O4 （草酸） K1＝5.4× 10-2 K2=4.4× 10-5 H3PO4 K1＝7.1× 10-3 K1＝6.3× 10-8 K1＝4.2× 10-13 H3C6H5O7 （柠檬酸） K1＝7.4× 10-4 K1＝1.73× 10-5 K1＝4× 10-7 几种多元弱酸的电离常数（25℃） 弱电解质电离程度相对大小的参数-- 电离度（α） α = 已电离的分子数 弱电解质分子总数 【知识拓展】 （1）与弱电解质的本性有关 （2）外因 ①温度越高，弱电解质的电离度越大。 ②浓度越稀，弱电解质的电离度越大。 ③加入弱电解质电离度减小 影响电离度大小的因素 改变条件 移动 方向 c(H+) c(Ac-) c(HAc) α Ka 加 热 加 盐 酸 加NaOH(s) 加NaAc(s) 加CH3COOH 加 水 讨论完成表格： CH3COOH CH3COO- + H+ 正向 增大 增大 减小 逆向 增大 减小 增大 正向 减小 增大 减小 逆向 减小 增大 增大 正向 增大 增大 增大 正向 减小 减小 减小 增大 减小 增大 增大 减小 减小 增大 不变 不变 不变 不变 不变 【本课小结】 1.强电解质、弱电解质的概念和判断 2.弱电解质的电离方程式书写及电离平衡及影响电离平衡的因素 3.电离平衡常数 例1.把0.05 molNaOH固体分别加入下列100 mL液体中，溶液的导电性基本不变的是（ ） A.自来水 B.0.5 mol·L－1的盐酸 C.0.5 mol·L－1的醋酸 D.0.5 mol·L－1的氨水 B 溶液的导电性 溶液中离子的总浓度 离子所带电荷 巩固练习 例2. 在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ） A、1mol/L甲酸溶液中C(H+)约为1×10-2mol/L B、甲酸能与水以任意比互溶 C、10mL 1mol/L甲酸恰好10mL1mol/LNaOH 溶液完全反应 D、在相同条件下，甲酸的导电性比强酸溶液的导电性弱。 AD 例3、用水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量 的增加而减小的是( ) A.c(OH-) / c(NH3·H2O) B.c(NH3·H2O)/ c(OH-) C. c(OH-) 　　 D.OH-的物质的量 BC 解析：氨水中存在的电离平衡： NH3·H2O NH4＋＋OH－ 例4. 有H+浓度相同、体积相等的三种酸： a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸 同时加入足量的锌，则 开始反应时速率 ， 反应过程中的平均速率 ， 反应完全后生成H2的质量 。 （用、=、 表示） 速率由C（H+）决定 由n（H+）决定 a＝b＝c a＝b＜c a＝b＜c * * 水溶液中的离子平衡 第三章 弱电解质的电离 第一节 一、电解质与非电解质 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 包括：酸、碱