初中化学实验探究题(整理~).docVIP

| 1、阳光中学化学兴趣小组利用下图所示装置测定样品中Fe2O3（样品中杂质高温下不分解也不参加反应）的质量分数，回答下列问题。 （1）实验开始时，应先挤压鼓气球持续一段时间，其目的是 ； （2）A装置的作用是 ；反应进行一段时间后C装置中的现象是 ； （3）反应前准确称量样品的质量为5g，完全反应后C装置增加了1．35g，则样品中Fe2O3的质量分数为 ； （4）若省去D装置，则实验所测定的样品中Fe2O3的质量分数比实际的质量分数会 （选填：“偏大”“偏小”或“不变”）。 2．“在学校的元旦联欢会上，某同学表演了‘水能生火’的魔术。他向包有过氧化钠(Na2O2)粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。”小红看到这段话后非常感兴趣，她和同学们一起对该问题进行了探究。 [提出问题]过氧化钠与水反应生成了了什么物质?为什么脱脂棉会燃烧? [猜想]①可能有一种气体和另一种物质生成②反应过程中可能有能量变化 [设计装置]如右图所示 [实验探究]实验一：探究反应后生成的气体是什么? 打开右图装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃。说明生成的气体是 ▲ ； 实验二：探究反应后生成的另一种物质是什么? (1)小张猜想另一种物质是Na2CO3，小军认为不可能。为了证实小军的看法，请你设计一个证明CO32-不存在的实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 往生成物中滴加稀盐酸 　　 ▲ 生成物中没有CO32- (2)小军取反应后所得的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液，发现酚酞试液变红色，说明反应后所得的溶液呈 ▲ 性； [表达]由实验探究和资料的查找，同学们知道反应生成了氢氧化钠和氧气，请写出过氧化钠和水反应的化学方程式： ▲ 。 3. 907班的科学课课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在徐老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格。 【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。 【学生板书】该反应的化学方程式为： H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O。 【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢? 【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下： 猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4 猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是 ； 【实验探究】 （1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有 。 （2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用徐老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究。 【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。 【评价反思】徐老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出 【实验探究】（2）中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误： ① 实验操作中的错误是 ； ② 实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是 。 4.某实验小组的四位同学在探究碱的性质时发现氢氧化钠、氢氧化钙等可溶性碱都能使酚酞试液变红。他们想进一步探究：不溶性的氢氧化镁是否也能使酚酞试液变红。为此，他们将适量的氢氧化镁加入到盛有热水的烧杯中搅拌，然后向浑浊的液体中滴加酚酞试液，发现酚酞试液变红，可是过一会儿红色又消失了。四位同学依据所学的化学知识，分别对上述酚酞试液变红、红色又消失的原因作了如下猜想： 小明：可能是个偶然现象。 小东：可能是浑浊液体中的固体氢氧化镁使酚酞试液变红，氢氧化镁沉降后溶液就变无色了。 小花：可能是酚酞试液与空气中的氧气反应，使红色消失；也可能是氢氧化镁溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故。 小红：可能是在热水中氢氧化镁的溶解度大，溶液中OH-离子较多，使酚酞试液变红；过一会儿温度降低，氢氧化镁的溶解度减小，溶液中OH-离子变少，酚酞试液又变无色。 (1)对小明猜想“是个偶然现象”，四位同学都认为可以用科学探究的一般方法排除偶然现象。他们的方法是：