初四化学知识重点.DOCVIP

石蕊和酚酞是一种弱的有机酸。在溶液里，随着溶液的酸碱性的变化，指示剂的分子结构发生变化而显示出不同的颜色 盐酸和硫酸的物理性质： 物质 盐酸 硫酸 硝酸 颜色 无色 无色 无色 状态 液态 粘稠油状液态 液态 气味 有刺激性气味 无气味 有刺激性气味 挥发性 易挥发 难挥发 易挥发 浓硫酸的一些特性： 1、浓硫酸的腐蚀性：浓硫酸具有强烈的腐蚀性，它夺取物质（由碳氢氧元素组成的化合物）中的水分，生成黑色的碳 2、浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有很强的吸水性，能吸收空气及其它物质中的水分，谁浓硫酸变稀 3、浓硫酸能将物质中的氢、氧元素按水的组成脱去，这种作用叫做脱水作用 释浓硫酸：不可将水倒进浓硫酸中，如果将水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，将浮在浓硫酸的表面上，溶解时放出的热量使水暴沸，带着硫酸溶液四处飞溅，还可能以炸裂烧杯 只有可溶性的酸才能使酸碱指示剂变色 酸的一些反应： 1、酸与活泼金属反应生成氢气 Mg + 2HCl＝MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4＝MgSO4 + H2↑ Fe + 2HCl＝FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 ＝FeSO4 + H2↑ 2、与金属氧化物反应 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O Fe2O3 + 3H2SO4＝2Fe2(SO4)3 + 3H2O CuO + 2HCl＝CuCl2 + H2O CuO + 2H2SO4＝ CuSO4 + H2O 3、与碱反应 NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O Ca(OH) 2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O 4、与某些盐反应 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2HCl 酸 含氧酸：H2SO4、H2SO3 、H3PO4 、HNO3 无氧酸：HCl、HBr、H2S 一元酸：HCl 根据分子电离出氢离子的个数分为 二元酸：H2SO4 三元酸：H3PO4 除硅酸外，其余酸都可溶 HCl的PH值为0 干燥剂：CaO、固态NaOH、固态P2O5 、浓硫酸、Ca(OH) 2 氨水是一种无色液体，具有挥发性，挥发出的氨气有特殊的氨臭味 实验室中检验CO2用Ca(OH) 2（Ca(OH) 2微溶于水，且与CO2反应生成沉淀CaCO3）吸收，而不用NaOH（易溶于水且反应快） 固态NaOH密封保存的原因：①NaOH易潮解 ②易吸收CO2发生变质 碱中只有NaOH、KOH、Ba(OH) 2、NH4OH(氨水)可溶，Ca(OH) 2微溶，其余都不溶 不溶性碱中，Cu(OH) 2为蓝色沉淀，Fe(OH) 3为红褐色沉淀，其余一般为白色沉淀 碱的一些反应 1、与非金属氧化物反应 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O (除去CO2) Ca(OH) 2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O (检验CO2) 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O (除去SO2) 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O (除去SO3) 2、与酸反应 2NaOH + H2SO4 =Na2SO4 + 2 H2O Ca(OH) 2 + H2SO4 =CaSO4 + 2 H2O Ba(OH) 2 + H2SO4 =BaSO4 ↓ + 2 H2O Al(OH) 3 + 3HCl =AlCl3 + 3H2O (用于治疗胃酸过多) 3、与某些盐反应 2NaOH + CuSO4 =Na2SO4 + Cu(OH) 2↓ (Cu(OH) 2为蓝色沉淀) Ca(OH) 2 + CuCl2 = CaCl2 + Cu(OH) 2↓ 3NaOH + FeCl3 = 3NaCl + 3Fe(OH) 3↓ （Fe(OH) 3是红褐色沉淀） Ca(OH) 2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓ + 2 NaOH （可制取少量NaOH） Ba(OH) 2 + CuSO4 = BaSO4 ↓ + Cu(OH) 2↓ （两种沉淀生成的中和反应） 只有可溶性强的碱才可与非金属氧化物反应 碱和盐反应，要求反应物都可溶 常见碱性气体：NH3 常见酸性气体：CO2、SO2、Cl2、HCl、NO2 中性气体：O2、