常见的《强电解质和弱电解质》(新课).ppt

强电解质和弱电解质 思考题 SO2、NH3、Cl2的水溶液均能导电，它们是电解质吗？怎样区分电解质与非电解质？某些离子化合物（如Na2O、Na2O2、CaO）溶于水后电离出的离子并非其自身的，它们却属于电解质，为什么？ 物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸与等 质量镁条反应。 说明： 1、难溶性的盐 ：如CaCO3、BaSO4、AgCl等虽在水中的溶解度很小，但不是表示不溶，微量溶于水的部分是完全电离的，故它们是强电解质. （即电解质的强弱和溶解度无关） 2、电解质的强弱和导电能力无关，导电能力的强弱只和溶液中的阴阳离子的浓度以及所带电荷有关 思考题 CaCO3、Fe（OH）3的溶解度都很小， CaCO3属于强电解质，而Fe（OH）3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大， HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？ 特征：变---外界条件改变时，电离平衡发生移动例如：加入电解质、加水稀释、加入其它的物质、改变温度等 填写下表表中醋酸达到平衡时各种微粒的浓度（25oC） 补充：弱电解质电离方程式的书写 例: ? 多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2 、K3之间存在着数量上的规律是：　　　　　　　　 ⑵电离平衡常数 １、概念： 　　在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，弱电解质电离生成的各种离子浓度乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫电离平衡常数，简称电离常数，用K表示。 ２、计算式： 一般弱酸的用Ka表示,弱碱地用Kb表示 HAc ? H+ + Ac- 起始量 变化量 平衡量 C（H+） C- C（H+） C（H+） 0 0 C C（H+） C（H+） C（H+) NH3·H2O ? NH4+ + OH- 起始量 0 0 c 变化量 C（OH-） C（OH-） C（OH-) 平衡量 C（OH-） C- C（OH-） C（OH-） 3弱电解质电离程度的表示： （1）电离平衡常数： Ka= c ( H+) .c( A-) c(HA) Kb= c ( M+).c( OH- ) c(MOH) 对于一元弱酸：HA H++A-，平衡时 对于一元弱碱：MOH M＋+OH-，平衡时 (2)电离度α α = 已电离的弱电解质浓度 弱电解质的初始浓度 = 已电离的分子数 弱电解质分子总数 ×100% ×100% CH3COOH 平衡浓度（mol／Ｌ） 1.34×10-3 4.21×10-3 CH3COO- 　　　　　　 c (CH3COO-)·c( H+) 　c (CH3COOH) 1.34×10-3 4.21×10-3 H+ 0.100 1.00 初始浓度/mol·Ｌ－１ 已电离的醋酸浓度 　醋酸初始浓度 ×100% 1.8×10-5 1.8×10-5 0.99579 0.09866 4.21×10-3 1.34×10-2 CH3COOH CH3COO - + H+ 3、意义： 　A、K反应了电离平衡时,各组分浓度的关系 　B、K值大小可以判断弱电解质相对强弱 ４、K的影响因素 温度 温度一定时，电离平衡常数是一个定值 5、电离度：同一物质的浓度不同，电离度也不同，且溶液越稀，电离度越大 补充：K的大小与溶液的浓度无关 ①在方程式中不用“=”使用“ ” ②多元弱酸的电离是分步进行的,要分步书写电离方程式.? H3PO4 H＋+H2PO4― H2PO4― H＋ + HPO42― HPO42― H＋ + PO43― （较容易、主要） （难） （非常难） 磷酸 氢硫酸 碳酸 醋酸 电离平衡常数K 电离方程式 酸 CH3COOH ? CH3COO-+H+ K=1.76×10-5 H2S ? H++HS- HCO3- ? H++ CO32- K2=5.61×10-11 K1=4.31×10-7 H2CO3 ? H++HCO3- HS- ? H++ S2- K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 H3PO4 ? H++H2PO4- H2PO4 ? H++HPO42- HPO4 ? H++PO43- K1=7.5×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.2×10-13 K1K2 K3 * 潮湿的手触摸正在工作的电器,可能会发生触电事故.