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常见的《难溶电解质的溶解平衡》课件
第四单元 难溶电解质的溶解平衡 问题2:等物质的量浓度、等体积的AgNO3与NaCl溶液混合沉淀后,上层清液中是否含有Ag+和Cl-? 改变哪些条件可以使Mg(OH)2沉淀溶解? 练习、下列情况下,有无CaCO3沉淀生成? (1)往盛有1.0 L纯水中加入0.1 mL浓度为0.01 mol /L 的CaCl2和Na2CO3; (2)改变CaCl2和Na2CO3的浓度为1.0 mol /L 呢? 蛀牙及其防治 牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着,它在唾液中存在下列平衡: Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2++3PO43-+OH- 1、 进食后,细菌和酶作用于甜味食物,产生有机酸,这时牙齿就会受到腐蚀,其原因是_____ 2、 已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的矿化产物更小、质地更坚固。用离子方程表示当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因 3、为防止蛀牙在生活中应注意 ( ). 锅炉中常有水垢生成,会降低燃料的利率, 造成能源浪费,也会影响锅炉的使用寿命,形 成安全隐患,因此要定期除去水垢。水 垢中有 CaCO3、Mg(OH)2、CaSO4等成分, 其中 CaSO4不溶于酸,如何除去? 将BaSO4在Na2SO4溶液中制成糊状物,加入硫酸钠使硫酸根离子浓度增大,使平衡向沉淀方向移动,硫酸钡在硫酸钠中的溶解度非常小,对患者没有任何危险。 BaSO4(s) Ba2+(aq)+2SO42-(aq) 1、钡粥安全吗? 胃透时喝的钡餐为什么只能是硫酸钡不能是碳酸钡?钡粥对患者有无危险?怎样做更安全? (BaSO4溶解度2.4×10-4g,Ba2+在体内达0.13-0.2g使人中毒) 少吃甜食,饭后刷牙,使用含氟牙膏,适当补钙。 5Ca2++3PO43-+F- Ca5(PO4)3F(s) 设计 通过这道题巩固理解难溶电解质的溶解平衡 Company Logo * 教材的体系与地位、作用 专题2 化学平衡 专题3 溶液中的离子反应 弱电解质的电离 平衡理论 弱酸、弱碱 水 盐类的水解 难溶电解质 的溶解平衡 互相影响 沉淀的生成 沉淀的溶解 沉淀的转化 建立 移动 限度 离子反应 应用 几种电解质的溶解度(20℃) 1.3×10-16 8.4×10-6 36 NaCl Ag2S 222 AgNO3 3×10-9 Fe(OH)3 3×10-7 AgI 2×10-7 Cu(OH)2 AgBr 9×10-4 Mg(OH)2 1.5×10-4 AgCl 35.7 BaCl2 1.5×10-3 CaCO3 3.89 Ba(OH)2 0. 165 Ca(OH)2 2.4×10-4 BaSO4 0.21 CaSO4 溶解度/g 化学式 溶解度/g 化学式 教材:88表3-14 难溶物不溶于水吗? 德国化学家维特在1905年就提出:“从严格的科学意义上来说,不溶物是不存在的,即使最顽固抗水的物质也不是不溶的。 溶是绝对的,不溶是相对的 1.3×10-16 8.4×10-6 36 NaCl Ag2S 222 AgNO3 3×10-9 Fe(OH)3 3×10-7 AgI 2×10-7 Cu(OH)2 AgBr 9×10-4 Mg(OH)2 1.5×10-4 AgCl 35.7 BaCl2 1.5×10-3 CaCO3 3.89 Ba(OH)2 0. 165 Ca(OH)2 2.4×10-4 BaSO4 0.21 CaSO4 溶解度/g 化学式 溶解度/g 化学式 如何理解书后所附溶解性表中说“溶”与“不溶”呢? 一 溶 溶 溶 不 Fe3+ 不 微 不 溶 一 Ag+ 不 微 溶 溶 微 Ca2+ 溶 溶 溶 溶 溶 Na+ 溶 溶 溶 溶 溶 K+ CO32- SO42- Cl- NO3- OH- 向饱和NaCl溶液中,加入浓盐酸. 析出大量白色沉淀。 观察实验现象 问题1: 加入浓盐酸之前为什么饱和氯化钠溶液中没有晶体析出? 加入浓盐酸,使Cl- 的浓度增加,平衡向逆向移动, 有NaCl结晶析出。 在NaCl的饱和溶液中,存在溶解平衡 NaCl(S) Na+(aq) + Cl-(aq) 溶解 结晶 有。溶解度尽管很小,但不等于0,仍有少量溶解。形成饱和溶液。达到溶解平衡状态。 Cl-+ Ag+=AgCl↓ 类比分析 一定温度下,当v(溶解)=v(
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