化学选修四第二章知识重点整理.pptVIP

注意问题∶ （1）不同物质的速率的比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比 （2）化学反应速率一般不能用固体或纯液体表示 2、压强对反应速率的影响 四、勒夏特列原理 如果改变影响平衡的条件之一（如温度，压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。 △浓度∶在其它条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆反应方向移动 △温度：在其它条件不变的情况下，升高温度，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；降低温度，会使化学平衡向着放热反应的方向移动 △压强∶在其它条件不变的情况下，对于反应前后气体体积改变的反应 ，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。 * 本章知识复习 第二章知识结构 化学反应速率 影响化学反应 速率的因素 化学反应进行的方向 化学平衡 测量的方法 反应的可逆不可逆 化学平衡状态特点 化学平衡常数 影响因素及平衡移动原理 熵判据 浓度、压强 温度 催化剂 本课程重心 定量表示方法 一、化学反应速率的表示方法 化学反应速率用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化表示。在体积不变的反应器中，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 单位:mol/ （ L.min ）、 mol/（L.s） 数学表达式： v= △C/△t 原因： 反应物浓度增大 单位体积内活化分子数增加 有效碰撞次数增多 反应速率加快 1、浓度对反应速率的影响 其它条件不变，增加反应物浓度加快化学反应速率。 内容： 二、影响化学反应速率的重要因素 对于气体反应来说，增大压强相当于增大反应物的浓度，反应速率加快． 内容： 原因： 反应物浓度增大 单位体积内活化分子数增加 有效碰撞次数增多 反应速率加快 增大压强 原因： 温度升高 分子获得更高的能量 活化分子百分数提高 有效碰撞次数提高 反应速率加快 3 、 温度：在其它条件不变的情况下，升温反应速率增大，降温反应速率减小 加入催化剂 反应活化能降低 活化分子百分数提高 有效碰撞次数提高 反应速率加快 原因： 4、催化剂加快反应速率 结论：向反应体系输入能量，都可以改变化学反应速率 原因：反应体系内活化分子数或活化分子百分数提高，有效碰撞次数增加，从而加快化学反应速率。 三、化学平衡状态的特征 (1)逆：可逆反应 (2)动：动态平衡 (3)等：正反应速率=逆反应速率 (4)定：反应混合物中各组分的浓度保持 不变，各组分的含量一定。 √ √ (5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新 的条件下建立新的平衡。 可见，化学平衡只有在一定的条件下才能保持。当外界条件改变，旧的化学平衡将被破坏，并建立起新的平衡状态。 △催化剂∶催化剂只能使正逆反应速率等倍增大，改变反应到达平衡所需的时间，不能使化学平衡移动。 *