五大平衡常数的比较及应用.pptVIP

2.“三段式”计算法。 “三段式”是有效解答化学平衡计算题的“万能钥匙”。解题时，要注意清楚条理地列出起始量、转化量、平衡量，按题目要求进行计算，同时还要注意单位的统一。解题步骤如下： (1)写出涉及的可逆反应的化学方程式。 (2)找出起始量、转化量和平衡量中哪些是已知量，哪些是未知量，按“三段式”列出。 (3)根据问题建立相应的关系式进行计算。 3.Kw、Ka、Kb、Ksp、Kh之间的关系： (1)一元弱酸一元强碱盐：Kh＝Kw/Ka； (2)一元强酸一元弱碱盐：Kh＝Kw/Kb； (3)多元弱碱一元强酸盐，如氯化铁： Fe3+(aq)+3H2O(l) Fe(OH)3(s)+3H+(aq) Kh＝c3(H+)/c(Fe3+)。 将(Kw)3＝c3(H+)×c3(OH-)与Ksp＝c(Fe3+)×c3(OH-)两式相除，消去c3(OH-)可得Kh＝(Kw)3/Ksp 4.利用平衡常数判断反应进行的方向。 对于可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，在一定温度下的任意 时刻，生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积所得的比，即Qc＝ ，称为该反应的浓度商。若同一温度下该可逆反应 的平衡常数为K。则： ①QcK，反应向正反应方向进行； ②Qc＝K，反应处于平衡状态； ③QcK，反应向逆反应方向进行。 【类题备选】1.已知三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10，分别是三种酸的电离常数，若已知可以发生反应 NaCN+HNO2====HCN+NaNO2、 NaCN+HF====HCN+NaF、NaNO2+HF====HNO2+NaF。 由此可判断下列叙述不正确的是(　　) A.Ka(HF)＝7.2×10-4 B.Ka(HNO2)＝4.9×10-10 C.同浓度的钠盐溶液的碱性是NaFNaNO2NaCN D.根据两个反应即可得出一元弱酸的稀释情况如图所示 【解析】选B。相同温度下弱电解质的电离常数是比较弱电解质相对强弱的依据之一。根据第一、第三个反应可知三种一元弱酸的强弱顺序为HFHNO2HCN。由此可判断Ka(HF)Ka(HNO2)Ka(HCN)，其对应的数据依次为Ka(HF)＝7.2×10-4、Ka(HNO2)＝4.6×10-4、Ka(HCN)＝4.9×10-10。同浓度的钠盐溶液的碱性是对应的酸越强，碱性越弱，即NaFNaNO2NaCN。酸性越强，稀释时变化曲线的斜率越大。 2.(2015·福州模拟)在一定温度下将3 mol CO2和2 mol H2混合于 2 L的密闭容器中，发生如下反应： CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) (1)该反应的化学平衡常数表达式K＝________。 (2)已知在700℃时，该反应的平衡常数K1＝0.6，则该温度下反应 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数K2＝________，反应 CO2(g)+ H2(g) CO(g)+ H2O(g)的平衡常数K3＝________。 (3)已知在1 000℃时，该反应的平衡常数K4为1.0，则该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。 (4)在1 000℃下，某时刻CO2的物质的量为2 mol，则此时v(正) ________v(逆)(填“”“＝”或“”)。该温度下反应达到平衡时，CO2的转化率为________。 【解析】(2)K2＝ ，K3＝ 。(3)升高温度，平衡常数增大，说 明平衡向正反应方向移动，即正反应是一个吸热反应。(4)CO2的物质 的量为2 mol时，H2为1 mol，CO为1 mol，H2O(g)为1 mol，其浓度分 别为1 mol·L-1、0.5 mol·L-1、0.5 mol·L-1、0.5 mol·L-1，则Qc ＝ 1，该反应向正反应方向进行，v(正)v(逆)。起始 时，c(CO2)＝ ＝1.5 mol·L-1，c(H2)＝ ＝1 mol·L-1 设达平衡时，CO的浓度为x 　　　　　　　　　　CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) 起始浓度(mol·L-1) 1.5 1 0 0 转化浓度(mol·L-1) x x x x 平衡浓度(mol·L-1) 1.5-x 1-x x x K＝ ＝1.0， 解得：x＝0.6 mol·L-1 所以，α(CO2)＝ ×100%＝40% 答案：(1) 　(2)1.67　0.77 (3)吸热　(4)　40% 微型专题突破 五大平衡常数的比较及应用 【考情播报】 化学平衡常数、弱