硫以及化合物知识点.doc

硫及其化合物 一、硫及其重要化合物的主要性质及用途： 1．硫： （1）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。 （2）化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。 = 1 \* GB3 ①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态） 加热2Na+S===Na2S （剧烈反应并发生爆炸） 加热 加热 2Al+3S Al2S3（制取Al2S3的唯一途径） 加热 加热 Fe+S FeS（黑色） 加热 2Cu + S Cu2S（黑色） 点燃 = 2 \* GB3 ②与非金属反应 点燃 S+O2 SO2 S+H2 H2S（说明硫化氢不稳定） 加热 = 3 \* GB3 ③与化合物的反应 加热 加热S+6HNO3（浓） H2SO4+6NO2↑+2H2O 加热 加热S+2H2SO4（浓） 2SO2↑+2H2O 加热 3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O（用热碱溶液清洗硫） （3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。三药一柴：医药、火药、农药、和火柴的原料。 2．硫的氢化物： ①硫化氢的物理性质： H2S是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。 ②硫化氢的化学性质 点燃A．可燃性：当≥2/1时，2H2S+O2 2S+2H2O（H2S过量） 点燃 当≤2/3时，2H2S+3O2 2SO2+2H2O（O2过量） 当时，两种反应物全部反应完，而产物既有硫又有SO2 B．强还原性：常见氧化剂Cl2、Br2、I2、Fe3+、HNO3、浓H2SO4、KMnO4等，甚至SO2均可将H2S氧化。 C．不稳定性：300℃以上易受热分解 ③H2S的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。 ④硫化氢的制取： Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑ 不用浓硫酸、浓盐酸制H2S的原因浓H2SO4有强氧化性，能氧化H2S；浓盐酸有挥发性，使产生的H2S气体中混有HCl气体。不用CuS（黑）、Ag2S（黑）、 PbS（黑）的原因是它们不溶于稀强酸。 ⑤不溶于水也不溶于稀酸的金属硫化物有CuS（黑）、Ag2S（黑）、 PbS（黑）它们可溶于浓硝酸。所以CuSO4、Pb（NO3）2可以与H2S反应生成沉淀： Pb(NO3)2+H2S===PbS↓+2HNO3。 ⑥检验：用湿润的Pb（CH3COO）2试纸检验H2S： Pb（CH3COO）2+H2S===PbS↓+2 CH3COOH； 除杂：用CuSO4溶液除去H2S： CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4 3．硫的氧化物： （1）二氧化硫： ①SO2是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。 ②SO2是酸性氧化物，能跟水反应生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸。 ③SO2有强还原性 常见氧化剂（见上）均可与SO2发生氧化一还原反应 如：SO2 + Cl 2 +2H2O == H2SO4 + 2HCl ④SO2也有一定的氧化性 2H2S + SO2 == 3S↓ +2H2O ⑤SO2具有漂白性，能跟有色有机化合物生成无色物质（可逆、非氧化还原反应） ⑥实验室制法：Na2SO3 + H2SO4(浓) == Na2SO3 + H2O +SO2↑ 或Cu + 2H2SO4(浓) === CuSO4 + 2H2O + SO2↑ （2）三氧化硫：是一种没有颜色易挥发的晶体；具有酸性氧化物的通性，遇水剧烈反应生成硫酸并放出大量的热。气态：具有强刺激性臭味有毒气体。 （3）比较SO2与CO2、SO3 SO2 CO2 SO3 主要物性 无色、有刺激性气体、易液化易溶于水(1:40) 无色、无气味气体能溶于水(1:1) 无色固体.熔点（16.8℃） 与水反应 SO2+H2O H2SO3 中强酸 CO2 CO2 CO2+H2O H2CO3 CO2 CO2 SO3+H2O==H2SO4(强酸) 与碱反应 SO2 SO2 SO2 Ca(OH)2 CaSO3↓ Ca(HSO3)2 清液 白 清液 Ca(OH)2 CaCO3↓ Ca(HCO3)2 清液 白↓ 清液