第一节化学能与热能(1课时,化学键与化学反应中能量的-精选（公开课件）.ppt

[学与问] 化学能的应用 利用热量进行生活、生产和科研。 利用热能使很多化学反应得以发生。 常见的能源主要有以下十种: 小结 * 第一节 化学能与热能第1、2课时 教学目标 1、知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。 2、通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。 3、探究化学能转化为热能在生产、生活中的应用。 4、探究中和反应和中和热的测定。 教学重难点 化学键的断裂和形成与化学反应中能量变化的关系 能源是人类赖以生存和发展的物质基础，我们每时每刻、分分秒秒都离不开它。迄今为止，人类所能利用的能源主要是化学能、电能、以及核能等等。但是，由于人类大量开发和浪费资源，造成了资源的不合理利用从而引发了不可回避的能源危机。 煤、石油、天然气的主要化学成分是烃类等有机物（煤中含有大量的碳），它们燃烧时放出热能。你一定想知道，这种能量从何而来?它与化学物质和化学反应有什么关系？石灰石（主要成分是碳酸钙）要经过高温煅烧才能变成生石灰，高温提供的热能在石灰石的分解反应中起到什么作用？ [学与问]不同的燃料其组成不同，燃烧后放出的热量也不相等。为什么不同的燃料燃烧时放出的热量会不同？燃料在燃烧反应中产生的热能来自哪里？ [回忆] 化学反应的实质是什么？ 一、化学键与化学反应中能量变化的关系 ☆化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。 ★化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成正是化学反应中能量变化的主要原因。 ☆各种物质都储存有化学能。不同的物质不仅组成不同、结构不同，所包含的化学能也不同。 [思考] 那么，一个化学反应吸收能量还是放出能量是由什么决定的呢？ ★形成1mol 化学键和破坏1mol化学键放出的热量和吸收的热量相同. [例1]拆开1摩H-H所需能量是436KJ （H-H的键能） ，拆开1摩O-O需要能量是496KJ （O-O的键能） 。形成1mol H-O放出463KJ （H-O的键能） ，试计算2摩H2和1摩O2生成2摩H2O的能量变化是多少？是放出热量还是吸收热量？ 吸收的热量= 2×436KJ + 496KJ = 1368KJ 放出的热量= 4×463KJ = 1852KJ 能量变化 = 1852KJ – 1368KJ = 484KJ 反应中放出484KJ的热量。 [小结] 一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。 水能和化学能变化对比示意图 水往低处流要释放能量 （势能转化成动能） 反应物的总能量＞生成物的总能量 （化学能转化成热能） 放出热量 水能和化学能变化对比示意图 将水抽到高处需要提供能量 （电能转化成机械能、再转化成势能） 反应物的总能量＜生成物的总能量 （热能转化成化学能） 吸收热量 能量E 反应过程 反应过程 反应物 生成物 能量E 放热反应 吸热反应 反应物 生成物 规 律 若E反＞E生，则反应放热，则为放热反应 若E反＜E生，则反应吸热，则为吸热反应 ☆化学反应过程可以看成是“能量”的储存和释放过程。 [小结] 1、化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化 2、化学上把有热量放出的化学反应叫作放热反应 3、化学上把吸收热量的化学反应叫作吸热反应 4、体系能量越高,就越不稳定,能量越低,就越稳定. 例如：（1）液态水比水蒸汽稳定。 （2）HF比HBr稳定，反应中，生成1molHF比生成1molHBr放出的热量多（3）C燃烧生成CO2放出的热量比生成CO放出的热量多，CO2比CO稳定。 能量E 反应过程 反应过程 反应物 生成物 能量E 放热反应 吸热反应 反应物 生成物 [例2] １mol Ｈ-Ｈ键的键能是436KJ, １mol I – I 键的键能是151KJ， １molH-I 键的健能是299KJ。则H2（g）+I2（g）=2HI（g）的反应是（　　　） Ａ、吸热反应　　　Ｂ、放热反应 Ｃ、分解反应　　　Ｄ、化合反应 ＢＤ [例3]把盛有镁片的试管放在盛有250C饱和石灰水的烧杯中，再用滴管向试管中滴入10ml1mol/L的稀盐酸。分别描述实验中观察到的现象：_________________ ________________________________________. 产生上述现象的原因是:________________________ __________________________________________. 有关反应的离子方程式是:_____________________ 由实验推知,Mg片和HCl的 总能量_________(填:”低于”、 ”高于“或”等于“ ）M