人教-选修4-难溶电解质的溶解平衡解读课件.ppt

* . * . * . * . * . * . 难溶电解质的溶解平衡 娄底二中化学组 制作黄林清 2008.11.30. 必修4：化学反应原理之 1、盐类水解的实质： 2、水解规律： 3、影响因素 谁弱谁水解, 越弱越水解, 谁强显谁性. ①温度： ②溶液酸碱性： ③浓度： 越稀越水解， 越热越水解 盐电离出来的离子与水电离出来的H + 或OH – 结合，从而使水的电离平衡发生移动的过程。 思考与讨论 (3)要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，还可以采取什么措施？ (2)预计在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸有何现象？ NaCl (s) Na+ (aq) +Cl - (aq) 加热浓缩、降温、加入钠离子浓度更大的其它溶液 (1)NaCl在水溶液里达到溶液平衡状态时有何特征？ 一、电解质的溶解平衡 可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？ 探究 Ag＋和Cl－的反应能进行到底吗？ 阅读课本P61~62 2、根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底。 1、谈谈对部分酸、碱和盐的溶解度表中“溶”与”不溶“的理解。 20℃时，溶解度： 大于10g，易溶 1g～10g，可溶 0.01g～1g，微溶 小于0.01g,难溶 思考与交流 3、生成沉淀的离子反应能发生的原因 生成物的溶解度很小 4、AgCl溶解平衡的建立 1、AgCl溶解平衡的建立 2、 当v（溶解）＝v(沉淀）时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡 溶解 AgCl(s) Ag＋(aq) + Cl－(aq) 沉淀 用文字描述生成AgCl反应达到沉淀溶解平衡的过程，并根据过程中各反应粒子的变化情况(如变大、最大)填表 c(Ag+) c(Cl-) m(AgCl) 反应初始 达到溶解平衡前 达到溶解平衡时 3、溶解平衡的特征 逆、等、动、定、变 4、生成难溶电解质的离子反应的限度 难溶电解质的溶解度小于0.01g，离子反应生成难溶电解质，离子浓度小于1×10－5mol/L时，认为反应完全，但溶液中还有相应的离子。 表3-4 几种电解质的溶解度(20℃) 化学式 溶解度/g 化学式 溶解度/g AgCl 1.5×10-4 Ba(OH)2 3.89 AgNO3 222 BaSO4 2.4×10-4 AgBr 8.4×10-6 Ca(OH)2 0.165 Ag2SO4 0.796 CaSO4 0.21 Ag2S 1.3×10-16 Mg(OH)2 9×10-4 BaCl2 35.7 Fe(OH)3 3×10-9 讨论2、根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底。 石灰乳中存在下列平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ ） A、Na2CO3溶液 B、AlCl3溶液 C、NaOH溶液 D、CaCl2溶液 AB 1、溶度积(Ksp):在一定温度下,在难溶电解质的饱和溶液中,各离子浓度幂之乘积为一常数. 2、表达式：（MmAn的饱和溶液） 　　　　　　　　　　　　　Ksp=cm(Mn+) · cn(Am-) 3、溶度积规则:离子积Qc=cm(Mn+) · cn(Am-) Qc Ksp,溶液处于过饱和溶液状态,生成沉淀. Qc = Ksp,沉淀和溶解达到平衡,溶液为饱和溶液. Qc Ksp,溶液未达饱和,沉淀发生溶解. 二、溶度积和溶度积规则 阅读课本P65(科学视野) 2)特征：“逆、等、动、定、变” 沉淀的溶解和生成速率相等 平衡可移动 3）平衡常数---------溶度积 KsP= c（Ag+ ）.c（Cl-） (离子浓度幂的乘积） 思考：a)KsP的意义 b)根据前面数据计算20ocAgCl 的KsP， 并与P64 表中数据比较 你的结论是？ 课堂练习 2.铬酸银(Ag2CrO4)在298K时的溶解度为0.0045g,求其溶度积。 1.在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加入 1mL 0.01mol/L AgNO3 溶液，有沉淀(已知AgCl KSP=1.8×10-10) ？ Ag+沉淀是否完全? 三、沉