上海实验学校高二化学第一学期期中练习卷.docxVIP

PAGE \* MERGEFORMAT PAGE \* MERGEFORMAT 1 2016年上海实验学校高二化学第一学期期中考试试卷 (考试时间 60分钟) 相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Mg—24 Na—23 Al—27 Fe—56 一．选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 自然界中只有极少数金属（如金和铂等）能以单质形式存在．它们应具备的性质是 A．不易被氧化 B．还原性较强 C．可与强酸反应放出氢气 D．可与空气中的氧气反应形成保护膜 下列物质不能与氢氧化钠溶液反应的是 A．Al B．Fe2O3 C．Al（OH）3 D．NaHCO3 下列有关物质性质的说法错误的是 A．热稳定性：HCl＞HI B．原子半径：Na＞Mg C．酸性：H2SO3＞H2SO4 D．结合质子能力：S2﹣＞Cl﹣ 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．酸性：H2SO4＞H3PO4 B．非金属性：Cl＞Br C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2 D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是 A．原子半径：W＞Z＞Y＞X B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等 下列离子中半径最大的是 A．Na+ B．Mg2+ C．O2﹣ D．F﹣ 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是 A．X+2 B．X+4 C．X+8 D．X+18 不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是 A．单质氧化性的强弱 B．单质沸点的高低 C．单质与氢气化合的难易 D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱 某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63．下列叙述中错误的是 A．它是副族元素 B．它是第六周期元素 C．它的原子核内有63个质子 D．它的一种同位素的核内有89个中子 足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是 A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．盐酸 D．稀硝酸 元素的性质呈现周期性变化的根本原因是 A．原子半径呈周期性变化 B．元素的化合价呈周期性变化 C．第一电离能呈周期性变化 D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 第ⅠA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的 A．原子半径 B．电子层数 C．核外电子 D．最外层电子数 下列说法不正确的是 A．人们在过渡元素中寻找工业催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 B．周期表右上角的元素可以用来制化肥 C．制造半导体的材料的元素一般位于周期表的金属非金属分界线处 D．煤的燃烧经过脱硫处理，可减少酸雨的形成 关于元素周期表的说法正确的是 A．元素周期表有8个主族 B．ⅠA族的元素全部是金属元素 C．元素周期表有7个周期 D．短周期是指第一、二周期 下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是 物质 组别 甲 乙 丙 A Al HCl NaOH B NH3 O2 HNO3 C SiO2 NaOH HF D SO2 Ca（OH）2 NaHCO3 A．A B．B C．C D．D 下列各组物质中，不能按如图所示（“→”表示一步完成）关系相互转化的是 A B C D 甲 Al Na SO2 Cu 乙 NaAlO2 NaOH SO3 CuO 丙 Al（OH）3 NaCl H2SO4 CuCl2 A．A B．B C．C D．D 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉．对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是 A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+ B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+ C．若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出 D．若溶液中有Fe2+，则一定有Cu析出 X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是 A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2 C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR D．元素W、R的最高价氧化物的水化