20132014学年高中高一化学苏教版必修一教案专题4硫氮和可持续发展知识点.doc

专题4　硫、氮和可持续发展 知识点 硫酸型酸雨的成因和防治 ： 1．含硫燃料（化石燃料）的大量燃烧 涉及到的反应有： ①2SO2 + O2 2SO3 SO3 + H2O = H2SO4 ②SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 2．防治措施： ①从根本上防治酸雨—开发、使用能代替化石燃料的绿色能源（氢能、核能、太阳能） ②对含硫燃料进行脱硫处理（如煤的液化和煤的气化） ③提高环保意识，加强国际合作 SO2的性质及其应用 1．物理性质：无色、有刺激性气味、有毒的气体，易溶于水 * 大气污染物通常包括：SO2、CO、氮的氧化物、烃、固体颗粒物（飘尘）等 2．SO2的化学性质及其应用 ⑴SO2是酸性氧化物 SO2 + H2O H2SO3 SO2 + Ca(OH)2 ＝ CaSO3↓+ H2O；CaSO3 + SO2 + H2O ＝ Ca(HSO3)2 SO2 + 2NaOH ＝ Na2SO3 + H2O（实验室用NaOH溶液来吸收SO2尾气） SO2 (少量)+2NaHCO3＝Na2SO3 + CO2 + H2O (常用饱和NaHCO3除去CO2中的SO2) * 减少燃煤过程中SO2的排放（钙基固硫法） 钙基固硫CaCO3 CaO + CO2↑；CaO + SO2 ＝ CaSO3 SO2 + Ca(OH)2 ＝ CaSO3 + H2O 2CaSO3 + O2 ＝ 2CaSO4 氨水脱硫：SO2 + 2NH3＝(NH4)2SO3 2(NH4)2SO3 + O2 ＝ 2(NH4)2SO4 ⑵SO2具有漂白性：常用于实验室对SO2气体的检验 漂白原理类型 ①吸附型：活性炭漂白——活性炭吸附色素（包括胶体） ②强氧化型：HClO、O3、H2、Na2O2等强氧化剂漂白——将有色物质氧化，不可逆 ③化合型：SO2漂白——与有色物质化合，可逆 ⑶SO2具有还原性 2SO2 + O2 2SO3 SO2 + X2 + 2H2O ＝ 2HX + H2SO4 接触法制硫酸 流程 设备 反应 生成二氧化硫 沸腾炉 S + O2 SO2 或4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 SO2接触氧化 接触室 2SO2 + O2 2SO3 SO3的吸收 吸收塔 SO3 + H2O ＝ H2SO4 * 为了防止形成酸雾，提高SO3的吸收率，常用浓硫酸来吸收SO3得到发烟硫酸 硫酸的性质及其应用 1．硫酸的酸性：硫酸是二元强酸 H2SO4 ＝ 2H+ + SO42－ （具有酸的5点通性） 如：Fe2O3 + 3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3 + 3H2O 硫酸用于酸洗除锈 2．浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有吸水性，通常可用作干燥剂(不可干燥碱性和还原性气体) 3．浓硫酸的脱水性：浓硫酸将H、O按照2∶1的比例从物质中夺取出来，浓硫酸用作许多有机反应的脱水剂和催化剂。 4．浓硫酸的强氧化性： Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 浓硫酸可以将许多金属氧化：金属 + 浓硫酸 → 硫酸盐 + SO2↑+ H2O 浓硫酸的氧化性比稀硫酸强：浓硫酸的强氧化性由+6价的S引起，而稀硫酸的氧化性由H+引起（只能氧化金属活动顺序表中H前面的金属）。 C + 2H2SO4(浓) CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O 硫及其化合物的相互转化 1.不同价态的硫的化合物 -2价：H2S、Na2S、FeS；+4价：SO2、H2SO3、Na2SO3 +6价：SO3、H2SO4、Na2SO4、BaSO4、CaSO4 、FeSO4 2．通过氧化还原反应实现含不同价态硫元素的物质之间的转化 －2 0 +4 +6 S S S S SO42－离子的检验：SO42－ + Ba2+ ＝ BaSO4↓ 取少量待测液 无明显现象 产生白色沉淀 氮氧化物的产生及转化 放电途径一：雷雨发庄稼 放电 N2+O2===2NO 2NO+O2===2NO2 3NO2+H2O===2HNO3+NO 高温高压途径二：生物固氮 高温高压 催化剂途径三：合成氨 N2+3H2=======2NH3 催化剂 氮氧化物的性质： NO；无色无味的有毒气体（中毒原理与CO相同），密度略小于空气，微溶于水 2NO+O