常见的影响化学平衡状态的因素.ppt

浓度对化学平衡的影响 结论: 减小反应物的浓度平衡向逆反应方向移动 FeCl2溶液呈浅绿色，其中存在着下列平衡： Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+ 往该溶液中滴加盐酸,发生的变化是 (A) 平衡向逆反应方向移动 (B) 平衡向正反应方向移动 (C) 溶液由浅绿色变成黄色 (D) 溶液的浅绿色变深 二、压强对化学平衡的影响 实验探究 2NO2(气) N2O4(气) 现象： 压强对化学平衡的影响举例 2NO2(气) N2O4(气) 练习2 三、温度对化学平衡的影响P28 实验探究(实验2－7) 2NO2(气) N2O4(气) △H=-56.9kJ/mol 练习 勒夏特列原理总结 课堂练习 已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是 ① 生成物的百分含量一定增加② 生成物的产量一定增加③ 反应物的转化率一定增大④ 反应物浓度一定降低⑤ 正反应速率一定大于逆反应速率⑥ 使用了合适的催化剂 A ① ② (B) ② ⑤ (C) ③ ⑤ (D) ④ ⑥ 在高温下，反应 (正反应为吸热反应）要使混合气体颜色加深，可采取的方法是 A、保持容积不变,加入HBr(g) B、降低温度 C、升高温度 D、保持容积不变,加入H2(g) ( A C ) 2HBr(g) H2(g) + Br2(g) 四、催化剂对化学平衡的影响： 同等程度改变化学反应速率，V’正= V’逆，只改变反应到达平衡所需要的时间，而不影响化学平衡的移动。 V（molL-1S-1） V正= V逆 t1 T(s) 0 V’正= V’逆 催化剂对可逆反应的影响： 可见，要引起化学平衡的移动，必须是由于外界条件的改变而引起V正≠ V逆。 平衡移动的本质： 化学平衡为动态平衡，条件改变造成 V正≠ V逆 平衡移动原理（勒夏特列原理）： 如果改变影响平衡的条件（如浓度、压强、或温度）等，平衡就向能减弱这种改变的方向移动。 勒夏特列原理应用中的注意事项 对于已达平衡的可逆反应，如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 注意： ①是“减弱”这种改变，不是“消除”这种改变 ②只有一个条件改变，才能应用（多个条件改变就要具体问题具体分析） ③勒夏特列原理适用于任何动态平衡体系（如：溶解平衡、电离平衡等），未平衡状态不能用此来分析 使其增压（计量数大） 减小压强 使其减压（计量数小） 增大压强 使其升温（放热） 降低温度 使其降温（吸热） 升高温度 使其增大 浓度减小 使其减小 浓度增大 平衡移动方向 条件改变 B * 第三节化学平衡 （第二课时----影响化学平衡状态的因素） 【复习】化学平衡状态的定义:(化学反应的限度) 一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 V正 V逆 V正=V逆 v t 0 （复习回忆）化学平衡状态的特征 (1)逆： (2)动： (3)等： (4)定： √ √ 变：平衡条件发生改变，反应在可以在新条件下建立新平衡。 可逆反应 动态平衡 正反应速率=逆反应速率 反应混合物中各组分的浓度保持 不变，各组分的含量一定。 定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。 V正≠V逆 V正=V逆≠0 改变外界条件(C、P、T） 建立新平衡 破坏旧平衡 V正=V逆≠0 ′ ′ 一定时间 平衡1 不平衡 平衡2 ′ ′ 化学平衡的移动 浓 度 【回忆】影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？ 化学反应速率 温 度 压 强 催化剂 【思考】 如何通过改变条件来打破旧平衡？ 可通过改变影响反应速率的条件来打破原有平衡， 建立新平衡。 现象分析: Cr2O72- + H2O 2CrO42-+2H+ K2Cr2O7溶液 滴加10～20滴6mol/LNaOH 滴加3～10滴浓H2SO4 增大c(H+) 橙色加深 C(Cr2O72-)增大 平衡逆向移动 平衡破坏 溶液橙色加深 溶液黄色加深 橙色 黄色 结论:增大生成物的浓度平衡向逆反应方向移动 一、浓度对化学平衡的影响（P25实验2-5） 减小c(H+) 黄色加深 C(CrO42-)增大 平衡破坏 平衡正向移动 结论: 减小生成物的浓度平衡向正反应方向移动 Cr2O72- + H2O 2CrO42-+2H+ 橙色 黄色 在其他条件不变时，增大反应物浓度化学平衡向正反应方向移动