2016全国高考理综新课标I化学原理27题 说题.pptVIP

2016年全国高考理综新课标I化学原理27题 教师：王秀娟 单位：沾化二中 备考启示 5 解题过程 2 学生典型错误及对策 3 规律总结及拓展训练 4 命题立意及考点分析 1 说题流程 一 命题立意及考点分析 1 知识 核心知识点：元素化合物及化学平衡移动 能力 1、分析处理图像,提取有效信息能力。 2、计算能力。 年份 　2016年27题 　2015年28题 　2014年28题 　2013年28题 涉及知识点 (1)化学反应实验现象描述； (2) 方程式的书写；(3)反应热的判断； (4)平衡常数以及Ksp的相关计算. (1)氧化I-的还原产物化学式；(2) Ksp的相关计算；(3)由反应热、部分键计算HI键能(4)平衡数值计算 (1)方程式的书写(2) 盖斯定律(3) 曲线分析：计算Kp、排压强大小及原因、提高转化率措施 (1)方程式的书写；(2)转化率影响；(3)盖斯定律、压强对平衡的影响；(4)曲线分析；(5)电极反应式书写、化学计算 2013-2016年全国新课标I化学反应原理题型考点对比 元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4?(绿色)、Cr2O72?(橙红色)、CrO42?(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题： (1)Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是 。 相似类比 Al3+ Al(OH)3 OH? OH? [Al(OH)4]? Cr3+ OH? OH? Cr(OH)3 [Cr(OH)4]? 蓝紫色 灰蓝色固体 绿色 蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液。 二 解题过程 (2)CrO42?和Cr2O72?在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L?1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72?)随c(H+)的变化如图所示。 ①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应 。 CrO42-+H＋ Cr2O72-+H2O [人教版选修4.P26] ②由图可知，溶液酸性增大，CrO42?的平衡转化率 (填“增大“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为 。 增大 0.5 1.0×10-7 0.25 A点C 转化C 初始C 1.0 0 0.5 0.25 ③升高温度，溶液中CrO42?的平衡转化率减小，则该反应的ΔH 0(填“大于”“小于”或“等于”)。 温度升高， 反应物CrO42?的平衡转化率减小，则平衡逆移，正反应放热（勒夏特列）。即ΔH ＜0。 (3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl?，利用Ag+与CrO42?生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl?恰好沉淀完全 (浓度等于1.0×10?5 mol·L?1)时，溶液中c(Ag+)为 mol·L?1，此时溶液中c(CrO42?)等 于 mol·L?1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10?12和2.0×10?10)。 = 5.0×10-3 mol·L?1 Qc≥ Ksp(Ag2CrO4) = c2(Ag+)· c(CrO42?) c(CrO42?)= Ksp(Ag2CrO4) /c2(Ag+) = 2.0×10?12 /(2.0×10?5 )2 =2.0×10?5 mol·L?1 2.0×10?10 1.0×10?5 c(Ag+)= (4) +6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72?还原成Cr3+，该反应的离子方程式为 。 5H＋+Cr2O72-+3HSO3- =2Cr3++3SO42-+4H2O “四步法” 1、不会审题，提取信息并利用信息解题能力差，文字表达不规范。 三 学生典型错误及对策 对策： （1）见题后先迅速浏览一遍，在头脑中产生一个关于该题所涉及知识的整体印象，然后从考题中寻找出“题眼”作为解题的突破口，以