常见的第三章第一节《弱电解质的电离》PPT.ppt

[变式训练] B 实验探究 电解质溶液导电性的影响因素　　　 电解质的强弱取决于电解质的电离能力，而溶液的导电能力除与电解质的电离能力有关外，还取决于其溶液中离子的电荷浓度。一般判断溶液导电能力的强弱看以下两个方面：①溶液的导电能力大小主要取决于溶液中离子浓度的大小，离子浓度越大，导电能力就越强；反之，导电能力就越弱。例如：0.1 mol·L－1NaCl溶液导电能力与0.1 mol·L－1HCl溶液的导电能力基本相同，而0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的导电能力就弱得多。②当离子浓度相同时，溶液的导电能力主要取决于溶液中离子所带电荷的多少。例如：0.1 mol·L－1 NaCl溶液导电能力比0.1 mol·L－1CuSO4溶液导电能力差。 案例　如图是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液导电性能发生的变化，其电流(I)随新物质加入量(m)的变化曲线，以下四个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是____，与B图变化趋势一致的是____，与C图变化趋势一致的是____。 (1)Ba(OH)2溶液中滴入稀硫酸至过量 (2)醋酸溶液中滴入NH3·H2O至过量 (3)澄清石灰水中通入CO2至过量 (4)NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体 [答案]　(2)　(1)(3)　(4) 1．电解质的强弱与其溶解度、水溶液的导电能力均无直接关系。 2．弱电解质的相对强弱可直接由同温度下电离常数的大小来判断。 3．勒夏特列原理可用于讨论弱电解质的电离平衡。 4．电解质是化合物，所有溶液均不是电解质，如稀H2SO4、浓H2SO4不是电解质，硫酸是电解质。 本部分内容讲解结束 按ESC键退出全屏播放 栏目导引 目标定位 温故知新 核心考点 突破提升 知能演练 轻松闯关 课时 作业 第三章　水溶液中的离子平衡 第三章　水溶液中的离子平衡 [课程标准] 1．能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。 2．知道水的离子积常数，能进行溶液pH的简单计算。 3．初步掌握测定溶液pH的方法，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。 4．认识盐类水解的原理，归纳影响盐类水解程度的主要因 素，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。 第三章　水溶液中的离子平衡 第一节　弱电解质的电离 第三章　水溶液中的离子平衡 1．能够根据强弱电解质的概念判断电解质的类别。会书写电解质的电离方程式。 2．理解弱电解质的电离平衡并能运用化学平衡移动原理解释相关问题。 3．知道电离常数是一种特殊的化学平衡常数，并能运用其定量分析有关电离问题。 1．在________或_______状态下能______的化合物叫电解质,电解质分为强电解质和弱电解质。 2．判断正误： (1)电解质和非电解质都是化合物。( ) (2)电解质因在水溶液中能电离产生自由移动的离子而导电。 ( ) (3)酸、碱、盐、氧化物都是电解质。( ) (4)电解质不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质。 ( ) 水溶液 熔融 导电 √ √ × √ 分析下列条件的改变对此反应平衡的移动及平衡常数的影响： (1)升高温度，平衡______移动，平衡常数K_______。 (2)通入氧气，平衡______移动，平衡常数K_______。 (3)增大压强，平衡______移动，平衡常数K_______。 (4)保持压强、温度不变，通入氩气，平衡_______移动，平衡常数K______。 正向 增大 逆向 不变 逆向 不变 正向 不变 知识点一 强弱电解质　　　　　　　　　　　 [自主学习] 1．电解质 在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。 2．非电解质 在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。 3．强电解质 在水溶液中能够__________的电解质，如强酸、强碱、大多数盐。 4．弱电解质 在水溶液中__________的电解质，如弱酸、弱碱、水。 完全电离 部分电离 [自我诊断] 1．判断正误： (1)稀硫酸能导电，所以稀硫酸是电解质。( ) (2)NH3的水溶液能导电，故NH3是电解质。( ) (3)固态的NaCl不导电，因此NaCl不属于电解质。( ) (4)Fe能导电，故Fe是电解质。( ) (5)BaSO4不溶于水，故BaSO4是非电解质。( ) × × × × × [探究释疑] 1．强弱电解质在溶液中的电离 2．强弱电解质与化合物类型的关系 3．常见的强、弱电解质 [互动讲练] 下列关于强弱电解质的叙述中正确的是(　　) A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C．强电解质的水溶液中无溶质分子