高中高三复习铁以及化合物.ppt

1.了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。 2.以Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应。 3.能鉴别溶液中的Fe2＋、Fe3＋。 4.关注铁及其重要化合物在生产、生活中的应用实例 重难点：铁及其重要化合物的主要性质。 【考纲要求】 　铁及其化合物 问题1.你知道Fe元素在元素周期表中的位置吗？ 问题2.铁的物理性质有哪些？ 能和哪些物质发生反应？ 你能写出铁原子的电子排布式吗？ 你能画出其原子结构示意图吗？ 问题3.你知道铁的常见化合物有哪些吗？ 问题4.你能构建出它们之间的转化关系网吗？ FeO、Fe2O3、Fe3O4、Fe(OH)2、 Fe(OH)3、FeCl3、FeCl2等 Zn Al 等 （强氧化剂） Fe Fe2+ Fe3+ Cu2+ H+ S I2 等 （弱氧化剂） Cl2 HNO3 H2SO4(浓) 等 Zn Fe Cu S2- I- 等 Al Cl2 O2 HNO3 H2O2 KMnO4(H+) 等 （还原剂） OH _ Fe(OH)3 Fe(OH)2 OH _ O2+H2O H+ H+ Fe3O4 FeO Fe2O3 CO /C /H2/Al H+ CO /C /H2/Al CO C H2 Al H2O(g) H+ SCN_ Fe(SCN)3 O2 H+ 苯酚 显色反应 铁及其化合物网络图 【考点提升】 完成学案例1 考点一.Fe3+的氧化性 Fe3+具有氧化性，易与具有还原性的金属单质（Fe、Cu等）、S2-、I-、HS-、SO32-等发生氧化还原反应。 考查形式：多以离子共存、离子方程式的书写及正误判断、除杂等方式考查。 考点二.Fe2+的还原性 Fe2+具有还原性，易与具有氧化性的Cl2、O2、H2O2、NO3- (H+)、ClO-、KMnO4(H+)等发生氧化还原反应。 考查形式：多以离子共存、离子方程式书写判断方式、离子检验实验、除杂等方式考查。 问题5.鉴别Fe3＋和Fe2＋的方法有哪些？ ⑴观察法（直接观察颜色） ⑵ SCN-法（加KSCN溶液） ⑶加碱法（加NaOH溶液） Fe2＋ 溶液呈浅绿色 Fe3＋溶液呈棕黄色 Fe2＋ 溶液滴加KSCN溶液不变色 ，再滴加新制氯水，溶液呈血红色 Fe3＋溶液滴加KSCN溶液呈血红色 在溶液中加入NaOH溶液，若产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，证明有Fe2＋ 在溶液中加入NaOH溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Fe3＋ 问题6. 实验室如何配制FeCl3、FeCl2溶液？ 考点三、Fe2+、Fe3+ 的检验 Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3(血红色络合物） 苯酚遇Fe3+显紫色 考查形式：选择题——离子共存、离子检验实验 请完成学案例2、例3 考点四、Fe2+、 Fe3+的水解 Fe2+、Fe3+均可发生水解，要求会写方程式，且与 HCO3-、 AlO2-、CO32- 等因水解相互促进在溶液中不能大量共存。 考查形式：流程题、实验题、选择题——物质转化、离子共存 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+ Zn Al 等 （强氧化剂） Fe Fe2+ Fe3+ Cu2+ H+ S I2 等 （弱氧化剂） Cl2 HNO3 H2SO4(浓) 等 Zn Fe Cu S2- I- 等 Al Cl2 O2 HNO3 H2O2 KMnO4(H+) 等 （还原剂） OH _ Fe(OH)3 Fe(OH)2 OH _ O2+H2O H+ H+ Fe3O4 FeO Fe2O3 CO /C /H2/Al H+ CO /C /H2/Al CO C H2 Al H2O(g) H+ SCN_ Fe(SCN)3 O2 H+ 苯酚 显色反应 铁及其化合物网络图 食品抗氧化剂 合金材料 磁性材料 制做涂料油漆， 焊接铁轨， 冶炼炼金属铁 净水剂 补血剂 净水剂 制作印刷电路板 水质检测 作业： 1.请将本节课复习的相关考点总结在学案上。 2.完成巩固练习。 （强氧化剂） Fe2+ Fe3+ Cl2 O2 HNO3 H2O2 KMnO4(H+) 等 Fe(OH)3 O2+H2O H+ Al Zn S2- 等 Fe Cu I- Fe(OH)2 H+ OH _ OH _ 如何检验溶液中是否存在Fe2+或Fe3+呢？ SCN_ Fe(SCN)3 苯酚 显色反应 1.外观观察 2.KSCN溶液 3.苯酚的显色反应 4.与氢氧化钠反应 +1 +2 +3 0 价态 单质 氧化