(人教通用)2015年高考化学 考前三个月 专题复习3 化学反应速率 化学平衡(含解析).docVIP

PAGE 1 - 　化学反应速率　化学平衡 必威体育精装版考纲展示　1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法；了解催化剂在生产、生活和科学研究领域的重要作用。2.了解化学反应的可逆性；了解化学平衡建立的过程；了解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率和化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。4.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科研领域中的重要作用。 基础回扣 1．某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。 (1)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为 ________________________________________________________________________。 (2)反应开始至2 min，Z的平均反应速率为__________________________________________。 (3)反应开始至2 min，用X、Y表示平均反应速率分别为________、________。 (4)5 min后 Z的生成速率与5 min末Z的分解速率______(填“变大”、“变小”、“相等”或“无法判断”)。 答案　(1)3X＋Y2Z (2)0.05 mol·L－1·min－1　 (3)0.075 mol·L－1·min－1　0.025 mol·L－1·min－1 (4)相等 2．一定条件下反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)　ΔH0，在体积不变的密闭容器中达到平衡，按要求回答下列问题： (1)平衡常数表达式是______________。 (2)若升高温度，反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，平衡常数K________，平衡向________方向移动。 (3)再通入一定量的CO2气体，反应速率________，平衡常数K________，平衡向________方向移动，CO2的转化率________。 (4)再充入一定量的N2，反应速率________，平衡常数K________，平衡________移动。 答案　(1)K＝eq \f(c2(CO),c(CO2))　(2)增大　增大　正反应 (3)增大　不变　正反应　减小　(4)不变　不变　不 3．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)在其他条件不变时，使用催化剂，正反应速率和逆反应速率同等倍数加快，平衡不移动(　　) (2)当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等(　　) (3)在一定条件下，向密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2充分反应，达到平衡时N2、H2、NH3三者共存(　　) (4)当一个可逆反应达到平衡状态时，正向反应速率和逆向反应速率相等且都等于0(　　) (5)在相同温度下，在相同容积的密闭容器中分别充入1 mol N2、3 mol H2和2 mol NH3，当反应达到平衡时，两平衡状态中NH3的体积分数相同(　　) (6)化学平衡移动，化学平衡常数不一定改变(　　) (7)加入少量CH3COONa晶体可以减小Zn与稀硫酸反应的速率，但不影响产生H2的总量(　　) (8)化学平衡向右移动，一定是正反应速率增大或逆反应速率减小(　　) (9)任何可逆反应达到平衡后，改变温度，平衡一定发生移动(　　) (10)化学反应速率发生变化，化学平衡一定发生移动(　　) (11)对于反应Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，增加Zn的质量(不考虑表面积变化)，生成H2的速率加快(　　) (12)对于2SO2＋O22SO3的可逆反应，改变条件使平衡向右移动，SO2的转化率可能增大，也可能减小(　　) (13)在温度不变的条件下，改变条件使2SO2＋O22SO3的平衡向右移动，平衡常数不变(　　) 答案　(1)√　(2)×　(3)√　(4)×　(5)√　(6)√ (7)√　(8)×　(9)√　(10)×　(11)×　(12)√　(13)√ 题型1　化学反应速率及影响因素 1．(2014·北京理综，12)一定温度下，10 mL 0.40 mol·L－1 H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。 t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)(　　) A．0～6 min的平均反应速率： v(H2O2)≈3.3×10－2 mol·L－1·min－1 B．6～10 min的平均反应速率： v(H2O2)3.3×10－2 mol·L－1·min－1 C．反应到6 min时，c(H2O2)＝0.3