【HO】-高中化学 选修五 实验专题 复习 经典(精品·公开课件).pptVIP

有机化学复习（一） 有机化学实验 一、分离提纯 　1、蒸馏：利用混合物中各种成分的沸点不同而使其分离的方法。如石油的分馏； 　　常用于分离提纯液态有机物； 　　条件：有机物热稳定性较强、含少量杂质、与杂质沸点相差较大（30℃左右） 　　课本P.17实验1-1工业乙醇的蒸馏 2、重结晶： 3、萃取： 原理：利用混合物中一种溶质在互不相溶的两种溶剂中的溶解性不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来的方法。 主要仪器：分液漏斗 * 一、有机物的鉴别 1、溴水 （1）不褪色：烷烃、苯及苯的同系物、羧酸、酯 （2）褪色：含碳碳双键、碳碳叁键的烃及烃的衍生物与还原性物质 （3）产生沉淀：苯酚 注意区分： 溴水褪色：发生加成、取代、氧化还原反应 水层无色：发生上述反应或萃取 （1）不褪色：烷烃、苯、羧酸、酯 （2）褪色：含碳碳双键、碳碳叁键的烃及烃的衍生物、苯的同系物与还原性物质 3、银氨溶液：—CHO （醛类） 4、新制氢氧化铜悬浊液 （1）H+ （2）—CHO 5、三氯化铁溶液：苯酚（紫色溶液） 2、酸性高锰酸钾溶液 常见知识点 甲烷 苯 乙烯或乙炔 甲苯 乙醇 乙醛 乙醛 乙酸 乙酸 苯 乙酸乙酯 苯酚 二、分离、提纯 1、物理方法：根据不同物质的物理性质差异，采用分馏、蒸馏、萃取后分液等方法。 2、化学方法：一般是加入或通过某种试剂进行化学反应。 （1）常见气态有机物 四碳及四碳以下的烃 （2）水溶性 易溶：醇、醛、低级羧酸等 难溶： 比水轻：烃、酯、油脂等 比水重：溴苯、硝基苯等 参考资料 含杂工业乙醇 95.6%(m/m)工业乙醇 无水乙醇（99.5%以上） 蒸馏 加吸水剂蒸馏 蒸馏烧瓶 冷凝管 温度计 尾接管 冷水 热水 使用前要检查装置的气密性！ 利用被提纯物质与杂质在同一溶剂中的溶解度不同而将其杂质除去的方法。 关键：选择适当的溶剂。 选择溶剂的条件： （1）杂质在溶剂中的溶解度很小或很大；（2）被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度受温度的影响较大。 例如：苯甲酸的重结晶P.18图1-8 粗产品 热溶解 热过滤 冷却结晶 提纯产品 是不是温度越低越好？？？ 操作过程： 振荡 静置 分液 萃取包括： 1）液—液萃取：是利用有机物在两种互不相溶的溶剂中的溶解性不同，将有机物从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程。 2）固—液萃取：是用有机溶剂从固体物质中溶解出有机物的过程 。（专用仪器设备） 4、色谱法：阅读P.19 利用吸附剂对不同有机物吸附作用的不同，分离、提纯有机物的方法。 例如：用粉笔分离色素…… 1、甲烷：无水醋酸钠和碱石灰 2、乙烯：无水乙醇和浓硫酸 3、乙炔：碳化钙与水 4、溴苯：苯和液溴、铁 5、硝基苯：苯和浓硝酸、浓硫酸 6、乙酸乙酯：乙酸和乙醇、浓硫酸 三、有机物的制取 常见知识点 1、制气与集气装置的选择 Cl2 HCl CO2 H2S SO2 NO2 向上排气 H2 NH3 CH4 向下排气 C2H4 H2 NO C2H2 O2 CH4 排 水 固（液）液混合加热 固液混合 固固混合 加热 2、反应条件的选择 （1）需加热的反应 水浴加热：制硝基苯及银镜反应、酯的水解 酒精灯直接加热：制甲烷、乙烯，酯化反应及与新制氢氧化铜悬浊液反应 （2）不需要加热的反应 制乙炔、溴苯 3、温度计水银球插放位置 （1）液面下： 测反应温度，如制乙烯 （2）水浴中： 测反应条件温度，如制硝基苯 （3）蒸馏烧瓶支管口略低处： 测产物沸点，如石油分馏 4、使用回流装置 （1）简易冷凝管（空气）： 长弯导管：制溴苯 长直导管：制硝基苯 （2）冷凝管（水）：石油分馏 例1：下列一种试剂能将乙醇、 乙醛、乙酸三种物质的水溶液区分开 的是： A．银氨溶液 B．新制氢氧化铜悬浊液 C．石蕊指示剂