2-1、2-化学(精品·公开课件).ppt

1、在密闭容器中，合成氨气的反应N2 + 3H2 =?2NH3 ，开始的浓度为8mol/L，5min后为6mol/L，求N2的反应速率。 将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中， 发生如下反应：4A+B = 2C ,反应进行4秒末，测得A为0.5mol，B为0.4mol，C为0.2mol。求 A、B、C的反应速率。 4.化学平衡状态的标志 ⑴用速率判断： 同一物质的消耗速率等于生成速率即V（正）=V（逆） 不同物质用正逆反应表示的速率之比等于化学方程式中的系数比 （2）用各组分的含量判断: 各组分的质量分数（或质量）不变 各组分气体的体积分数（或体积）不变 各组分的物质的量分数（或物质的量或分子数）不变 各组分的物质的量浓度不变 （3）特殊方法: 反应前后都是气体且体积不等的可逆反应，总物质的量或平均摩尔质量或恒温恒容下的总压或恒温恒压下的密度不变。 （4）用转化率或产率判断： 反应物的转化率、产物的产率不变。 （5）用颜色判断： 对于有颜色物质参加或生成的可逆反应，颜色不变。 （3）特殊方法: 反应前后都是气体且体积不等的可逆反应，总物质的量或平均摩尔质量或恒温恒容下的总压或恒温恒压下的密度不变。 1.下列方法中可以证明A(s) + 2B2(g)  2C2(g) +D2(g) 已经达到平衡状态的是______________________. ⑵、一个B — B键的断裂的同时有一个C — C键的生成 ⑼、百分组成 B2% = C2% = D2% ⑴、单位时间内生成了2molC的同时也生成了1molA ⑶、反应速率ひ(B2)=ひ(C2)=1/2ひ(D2) ⑷、C(B2):C(C2):C(D2) = 2:2:1 ⑸、温度、体积一定时，[B2]、[C2]、[D2]浓度不再变化 ⑹、温度、体积一定时，容器内的压强不再变化 ⑺、条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化 ⑻、温度、体积一定时，混合气体的密度不再变化 ⑴、⑸、⑹、(8) 〖思考与练习〗 2. 在一定温度下，可逆反应： A2(气)+B2(气) 2AB(气)达到平衡的标志是( ) (A) A2、B2、AB的浓度不再变化 (B) 容器中的压强不再随时间变化 C) 单位时间内生成n mol的A2同时生成2n mol的AB (D) A2、B2、AB的浓度之比为1:1:2 AC 二、化学平衡移动 1. 概念： 可逆反应中旧化学平衡的破坏，新化学平衡的建立过程叫做化学平衡移动。 2.化学平衡移动的根本原因：外界条件改变，引起ひ正、ひ逆发生改变，且：ひ正≠ひ逆≠0，造成化学平衡移动。 3.化学平衡移动的结果: 速率、体系中各组分含量与原平衡比较均发生变化。 4.化学平衡移动的方向：ひ正＞ひ逆，正反应方向移动。 ひ正＜ひ逆，逆反应方向移动。 ひ正＝ひ逆，平衡不移动。 三、 影响化学平衡移动的因素 在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度都可使化学平衡向正反应方向移动；反之化学平衡向逆反应方向移动。 1. 浓度 注意：加入不溶性固体物质或不溶性液态物质时，由于其“浓度”为一常数，不随其量的增减而变化，故改变这些物质的投入量，对平衡没有影响。 对于反应前后气体总体积发生变化的可逆反应，在其他条件不变时，增大压强，化学平衡向气体体积缩小的方向移动；反之，化学平衡向气体体积增大的方向移动。 其他条件不变时，压强增大，ひ正、ひ逆都提高，但气体体积之和大的反应速率增大的幅度更大。 N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) 2. 压强： 压强对平衡的影响，只考虑对参加反应的气态物质的影响。 H2(g)+I2(g) 2HI(g) 3. 温度 在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。 升高温度，吸热反应方向的速率增大的幅度更大。 降低温度，吸热反应方向的速率降低的幅度更大。 N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)；△H＜0 它的使用能同等程度地改变正、逆反应速率（即反应速率改变但仍然相等），可以改变化学反应达到平衡所需要的时间。正催化剂可以加快反应速率，缩