初中化学奥赛题精选3(精品·公开课件).pptVIP

* * * ???????????? 下列实验现象描述错误的是 （ ） A．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 B．蛋白质遇到浓硝酸变黄色 C．羊毛制品点燃后可以闻到烧焦羽毛的气味 D．硝酸铵固体溶解于水会使水的温度降低 蛋白质遇浓硝酸会变黄,这一反应为苯丙氨酸、酪氨酸、色氨酸等含苯环的氨基酸所特有。也就是说所有不带苯环的蛋白质都不会变黄。 B 区分下列物质的方法不正确的是( ) A. 用熟石灰区分氯化铵和氯化钾 B. 用水区分硝酸铵和蔗糖固体 C. 用碳酸钡区分稀硫酸和硫酸钠溶液 D. 用硫酸锌溶液区分黄铜(Cu、Zn)和黄金 C项碳酸钡和稀硫酸反应放出二氧化碳气体，而与硫酸钠不反应无现象，因此根据是否有气泡产生就可以区分．D项硫酸锌溶液与黄铜(Cu、Zn合金)、黄金都不反应，都没有现象，因此无法区分，(可以用盐酸或稀硫酸看是否有气泡产生来区分)． D 电子工业制作电路板的过程中，用FeCl3溶液来溶解电路板中多余的铜，反应如下： 2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2。FeCl3溶液也可跟铁发生反应：2FeCl3+Fe==3FeCl2。现向FeCl3溶液中加入一定量的铁粉和铜粉，充分反应后，发现有固体剩余。下面有关说法正确的是( ) A．向剩余的固体加入稀盐酸，若无气体放出，说明反应后的溶液中没有Cu B. 若剩余固体是铜与铁的混合物，则说明两种金属都有部分溶解C．剩余固体只含有铜 D. 剩余固体中如果有铁，一定也有铜 2+ 铁的活动性比铜强，所以铁先与FeCl3反应，然后铜再和FeCl3反应 铁可以置换出铜离子，根本就不可能，因为轮到铜与FeCl3反应产生Cu2+时铁早反应完了，根本就没有铁单质，又怎么会有铁置换出铜离子？ D A选项中，加入稀盐酸无气体放出只能说明铁已经反应完了，不能说明没有铜离子，B中如果都有，因为铁先反应，所以只有铁部分溶解 化学无处不在，右图是物质间发生反应时的颜色变化，其中X是（ ） A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．硫酸钠溶液 D． 氢氧化钠溶液 1.SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ BaSO4为白色沉淀 2.Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O Fe3+为黄色 3.Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ Fe2+浅绿色 4.H2SO4为酸，使指示剂石蕊呈现红色 B ABC三种物质各15g，当它们相互反应完，生成30gD。若再加10gC,它们又反应完时，A与C恰好消耗完毕，则A与B的质量比是？ 解:由于再增加10gC能使A与C恰好完全反应,所以就是说15gA可以和25gC完全反应 15:25 = 9:15 所以原先反应中,C的15g全部反应掉了,A反应掉9g 因为D为30g,所以B反应的质量为30-15-9=6g 3：2 根据质量守恒定律以及反应物生成物的质量比考虑 已知不同气体物质在同温、同压、同体积时,含有相同的分子数。在右图所示的密闭容器内有一个理想的活塞（滑动自如且密封性绝对可靠)，处在容器的1\4处，其中1\4部分充的是空气，另3\4是H2、O2的混合气体；当后者用电火花点燃引爆时，活塞被冲向左边，而当容器内的气体逐渐恢复到原来的温度时，活塞逐渐向右滑动，最终停留在容器容积1\2处。则原来的H2、O2的混合气体中，H2、O2的体积比可能是 。 根据：“不同气体物质在同温、同压、同体积时,含有相同的分子数”，开始时左边空气体积和右边的体积为1/4:3/4=1:3，由此可知一开始右边H2、O2的混合气体分子数是左边的空气分子数的3倍。 点燃引爆后，最终停留在容器1/2处，可知两边的气体分子数相同。即右边H2、O2的混合气体分子数由3/4减少为的1/4，有2/4的混合气体转换为液态水。 2H2+O2=2H2O 化学反应中氢气和氧气的分子比例为2:1，所以2/4中2/3为氢气，1/3为氧气。氢气为2/4*2/3=1/3氧气为2/4*1/3=1/6 设反应后剩下的是氧气，则氢氧比=（1/3）：（1/6+1/4）=4:5 设反应后剩下的是氢气，则氢氧比=（1/4+1/3）：1/6=7:2 7:2或4:5 葡萄糖（化学式为C6H12O6）能为人体组织提供营养．下列叙述正确的是（　　） A．葡萄糖属于有机化合物 B．葡萄糖的相对分子质量为180g C．葡萄糖中含有6个氧原子