初三化学第八单元《金属的化学性质》(精品·公开课件).pptVIP

不能用金属与酸反应直接得到的物质是 A、 FeCl2 B、 CuCl2 C、 ZnCl2 D、 AlCl3 收藏家收藏清末铝制品，至今保存十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是（ ） A．铝不易发生物理反应 B．铝不易发生化学反应 C．铝易氧化，其表面的氧化膜具有保护内部作用 D．铝很难与酸发生反应 * * 本节课的学习目标 一、金属的化学性质 二、置换反应 三、金属活动性顺序及应用依据 1、金属与氧气的反应 Mg +O2　===　 Al + O2　===　 Fe + O2　===　 Cu + O2　===　 加热 点燃 2MgO 2Al2O3 Fe3O4 2CuO 一、金属的化学性质 常温在空气中形成氧化膜 在纯氧中点燃才反应 不燃烧，表面变黑 活泼程度： Mg＞Al、Fe＞Cu ＞Au 2 4 3 3 2 2 金就算高温也不反应 Mg Zn Fe Cu 盐酸溶液 A组： B组：将A组实验中的盐酸换成硫酸 探究目的：比较镁、铁、铜、锌四种金属的活泼程度 实验内容：将盐酸（或稀硫酸）加入四支试管中，观察 观察注意 1、金属与酸能否反应 （1）可与盐酸、稀硫酸反应的金属有: （2）不与盐酸、稀硫酸反应的金属有： 2、若能反应，请比较各金属反应的剧烈程度 　剧烈程度从大到小为： 3、反应中，伴随着的现象是： 你的结论是： Mg、Zn、Fe Cu 活泼程度：MgZnFe Cu MgZnFe 有气泡生成 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 铜 铁 锌 镁 反应的化学方程式 现象 金属 反应剧烈，放出大量的气泡 反应较剧烈，放出大量的气泡 反应较慢，有气泡放出 没有明显变化 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+2HCl =ZnCl2 +H2↑ Fe +2HCl =FeCl2 + H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2↑ Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2↑ Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 单质 单质 化合物 化合物 二、置换反应 　　由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的化学变化。 2、金属与酸的反应 下列反应不属于置换反应的是（ ） A、2CuO + C 2Cu + CO2 B、CuO + H2 Cu + H2O C、CuO + CO Cu + CO2 D、Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 高温 △ △ C 铜丝浸入硫酸铝溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中 铝丝浸入硫酸铜溶液中 反应方程式 现 象 实 验 铝表面有红色的固体析出,溶液由蓝色变成无色 铜丝表面有白色的固体析出，溶液由无色变成蓝色 没有明显变化 2Al+3CuSO4= Al2(SO4)3 +3Cu Cu+2AgNO3= Cu(NO3)2+2Ag 铝与硫酸铜溶液的反应 铜与硝酸银溶液的反应 实验结论： （1）MgAl、FeCu （2） MgZnFe Cu （3） Al Cu＞Ag 活动性： MgZnFe CuAg 金属活动性由强减弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 三、金属活动性顺序 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅（氢）铜 汞 银 铂 金 判断的依据： 1、在金属活动性顺序里，位置越前，它的活动性越强。 2、在金属活动性顺序里，位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 3、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把后面的金 属从它们化合物的溶液里置换出来。 （K、Ca、Na三种金属除外） （钾最强） 判断下列物质能否反应，如能反应写 出方程式 1、银与稀盐酸 2、铝与稀硫酸 3、铁与稀盐酸 4、铜与硝酸银溶液 5、铁与硫酸锌溶液 6、镁与氯化银固体 B C 能与硝酸汞溶液反应，但不能跟盐酸 反应的金属是（ ） A、Zn B、Cu C、Fe D、Ag B