初三化学上学期复习归纳10[1](精品·公开课件).ppt

1. 构成物质的粒子------分子、原子、离子 (2) 原子 (3) 离子 2. 元素 4、化合价 量取 量取液体时，如果视线没有与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，而是采用仰视的方法，将会对读数产生什么影响？ 2、液体的取用和量取 * * 初三化学 上学期期末复习 一、初三化学知识网络图 1、物质的组成 物质 元素 化合物 原子 分子 离子 原子核 核外电子 质子 中子 宏观角度 微观角度 单质 2、阳离子的质子数 3、阴离子的质子数 小结：1、原子中： 质子数 =核电荷数 =核外电子数 =原子序数 核外电子数 核外电子数 一、初三化学知识网络图 4、相对原子质量＝质子数＋中子数 2、物质的分类 物质 纯净物 混合物 金属 非金属 单质 化合物 无机 化合物 有机 化合物 非金属氧化物 金属氧化物 含氧酸 无氧酸 酸 碱 盐 氧化物 一、初三化学知识网络图 分子是保持物质化学性质的最小粒子； 分子有一定的大小和质量； 分子在不停的运动着； 分子有一定的间隔； 同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同。 (1) 分子 二、化学用语复习 （蒸发、溶解、扩散等） （物质的“三态”变化） 非金属单质 气态化合物 酸类、有机物 （H2、O2、N2、Cl2等） （HCl、NH3、CO2等） （CH4、C2H5OH等） (1) 分子 分子 直接构成 H2O、H2O2 1. 构成物质的粒子------分子、原子、离子 原子是化学变化中的最小粒子。 原子有一定的大小和质量 原子处于不停的运动中 原子间有一定的距离 1. 构成物质的粒子------分子、原子、离子 少数的非金属单质（金刚石、石墨等） 金属单质（铁、铜等） 相对原子质量 = C-12原子的质量× 某原子的实际质量 1 12 原子 原子构成 稀有气体 (2) 原子 1. 构成物质的粒子------分子、原子、离子 多电子原子的电子在核外是分层排布的。由里向外，依次为第一层、第二层、第三、四、五、六、七层，分别命名为：K、L、M、N、O、P、Q。 +11 2 8 1 Na +11 2 8 Na+ 核外电子排布 练习：请写出碳原子、镁离子、氯离子的结构示意图。 1. 构成物质的粒子------分子、原子、离子 元 素 金属元素： 非金属元素： 稀有气体元素： 最外层电子数少于4个，易失去最外层电子而成为稳定结构 最外层电子数多于4个，易得到电子而成为 8个电子的稳定结构 最外层有8个（He:2个）电子，是稳定结构 原子的最外层电子数与元素性质的关系 带电荷的原子或原子团 离子 阳离子 阴离子 正电荷数 负电荷数 =原子所失去的电子数 =原子所得到的电子数 常见原子团： OH- NO3- CO32- SO42- NH4+ 、HCO3- PO43- MnO4- MnO42- ClO3- 等 含金属元素的化合物以及含有铵根离子的化合物 离子 直接构成 1. 构成物质的粒子------分子、原子、离子 阴离子 原子 阳离子 相互关系 元素符号右上角标明所带的电性和电量 元素符号 表示方法 稳定 活泼 性质 阴离子： （带负电） 核电荷数＜核外电子数 阳离子： （带正电） 核电荷数＞核外电子数， 核电荷数=核外电子数 （不带电性） 相对不稳定结构 结构 离子（相对稳定结构） 原子 得电子 失电子 原子、离子的区别与联系 1. 构成物质的粒子------分子、原子、离子 元素是具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称。 核电荷数（质子数）是确定元素种类的标准， 核电荷数相同的原子、离子都属于同一种元素。 元素只有种类，没有个数。 元素可分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素 (1)元素符号所表达的含义 b、表示该元素的一个原子。 a、表示某一种元素， c、表示某些由原子直接构成的物质 微观：一个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子 既表示种类，又表示个数，能说几个原子 原子 宏观：水是由氢、氧元素构成 元素是具有相同核电荷数的一类原子 原子是体现元素性质的最小粒子 只表示种类，没有个数的含义，不能说几个元素 元素 使用范围 联系 区别 (2)元素与原子的比较 (1)单原子单质的化学式用元素符号表示。 氦气（He) (2)金属单质和