第二章第二节《影响化学反应速率的因素》(精品·公开课件).ppt

一、浓度对反应速率的影响 例.对于在一个密闭容器中进行的反应： C(s)+ O2 = CO2 (g) 下列说法中错误的是( ) A将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率 B增大氧气的量可以加快化学反应速率 C增大压强可以加快化学反应速率 D增加碳的量可以加快化学反应速率 二、压强对反应速率的影响 例2.反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( ) A.增加C的量 B.将容器的体积缩小一半 C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大 E.保持压强不变，充入CO使容器体积变大 例3.对于反应∶N2+O2 2NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是 （ ） A、缩小体积使压强增大； B、体积不变充入氮气使压强增大； C、体积不变充入惰性气体； D、使总压强不变，充入惰性气体。 三、温度对反应速率的影响 影响化学反应速率的外因 例4.NO和 CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成CO2 和 N2 ，对此反应有关的叙述中不正确的是( ) A、降低温度能加快化学反应速率； B、使用适当催化剂可以加快化学反应速率； C、增大一氧化氮的量可以加快化学反应速率； D改变压强对化学反应速率没有影响。 * 第二章 化学反应速率和化学平衡 第二节 影响化学反应速率的因素 回忆：化学反应的碰撞理论： (1)、化学反应的实质是： 旧的化学键断裂，新的化学键形成 (2)、化学反应发生的先决条件： 反应物分子相互接触和碰撞 注意：反应物分子之间的碰撞次数很大，但并不是每一次碰撞均可发生化学反应。 (3)、在化学上，把能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞； (4)、在化学上，把能够发生有效碰撞的分子叫活化分子， 活化分子百分数： （活化分子数/反应物分子数）×100% 力量不够 取向不好 好球！有效碰撞 反应物分子要具有什么条件才能发生有效碰撞？ ①、有足够的能量使旧键断裂 ②、碰撞时要有合理的取向 （1）碰撞过轻??? （2）碰撞取向不好? （3）活化分子的有效碰撞? HI分子的几种可能的碰撞模式 分子运动 相互碰撞 分子具有足够的能量 活化分子 有 合 适 的 取 向 有效碰撞 发生化学反应 化学反应发生的条件 化学反应速率与单位时间内分子间的有效碰撞次数（有效碰撞频率）有关。 影响反应速率的因素 内因（主要因素）：参加反应物质的性质 外因： ①浓度、 ②压强、 ③温度、 ④催化剂 ⑤其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。 反应物浓度增大： 即单位体积内反应物分子总数数增大 单位体积内活化分子数增加 有效碰撞次数增多 反应速率加快 一. 浓度对化学反应速率的影响 【结论】其它条件不变，增大反应物浓度化学反应速率增 大，减小反应物浓度化学反应速率减小。 【原因】当反应物浓度增大时，单位体积内分子数增多活化分子数也相应增加，反应速率必然增大。 【注意】 a.反应物是纯液体或固体，其浓度是常数，因此改变它们的量反应速率不变。 b. 一般来说，固体反应物表面积越大， 反应速率越大。 D 结论：增大压强，相当于增大反应物浓度，反应速率加快。 压强对化学反应速率的影响 【原因】气体压强增大，体积减小，气体浓度增大，单位体积内分子数增多，活化分子数也相应增加，反应速率增大。 【结论】对于气体反应，其他条件不变，压强增大化学反应 速率加快。 【注意】 a. 压强对固体和液体（溶液）间的 反应无影响 b. 对于反应物和生成物都有气体的可逆反应增大压强，正、逆反应速率都增大；减小压强正、逆反应速率都减小 c. 注意“真”变和“假”变。若体系的压强变化而使反应物或生成物的浓度发生变化即“真”变，否则是“假”变。 如： 密闭容器中进行的反应：2SO2+O2 2SO3 B.恒温、恒压时充入He： A. 恒温、恒容时充入He： 由于反应物生成物浓度不变，反应速率不变。相当于于“假”变。 由于SO2、O2、SO3的物质的量不变体积V变大，浓度降低相当于“减压”，反应速率降低； 小结：惰性气体对反应速率的影响 　 （1）如果保持恒温恒容，加入惰性气体后，反应物的浓度 ，因此对反应速率 。 　 （2）如果恒温恒压，加入惰性气体后，反应体系体积 ，反应物的浓度 ，因此反应速率会 。 不变 不变 减小 增大 减小 AC AB [