第2讲 化学工具知识2——宏观与微观量的转换工具费(精品·公开课件).ppt

第2讲 化学工具性知识2 宏观与微观量的转换 宏观可称量的物理量（如质量、体积） 关于气体摩尔体积的计算 1．填写下列空白 （1）将40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度为____mol/L。 （2）58.5gNaCl配成1L溶液，其物质的量浓度为____mol/L。 （3）标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度为____mol/L。 (40g÷40g/mol) ÷2L=0.5mol/L (22.4 ÷22.4L/mol) ÷0.5L=2mol/L 55.8g 58.5g/mol 1L == 1mol/L （4）2molNaOH配成200mL溶液，其物质的量浓度为____mol/L。 （5）物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL，含硫酸的物质的量为____mol。 （6）10mol HCl能配成____L，物质的量浓度为2mol/L的盐酸。 2mol 0.2L =10 mol/L 2mol/L×0.5L =1mol 10mol 2mol/L =5L * 微观粒子个数 （包括有分子、原子、离子、质子、中子、电子等） 转换工具 物质的量是一个表示物质含有结构微粒多少的物理量，是国际单位制中的7个基本物理量之一。物质的量的符号为n，表示含有一定数目粒子的集合体。 “物质的量”是一个物理量的整体名词，四个字必须集合在一起才有特定的含义，四个字缺一不可，否则它的意义将会完全改变。 一、将微观粒子“打包” 物质的量是用来表示物质所含粒子数的集合体，用符号n表示。 物质的量的单位为摩尔，符号为 mol。 摩尔简称摩，符号为mol,来源于拉丁文，原意是大量和堆积 国际上规定：1mol任何粒子集和体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同， 约为 6.02 ×1023个。 把6.02 ×1023 mol-1叫做阿伏加德罗常数，符号位NA，单位为mol-1,是一个物理量。 基本物理量 K 开（尔文） 热力学温度 A 安（培） 电流 s 秒 时间 kg 千克 质量 m 米 长度 单位符号 单 位 名 称 物 理 量 摩尔 mol 发光强度 坎（德拉） cd 物质的量 1mol碳原子中含有6.02×1023个碳原子 1mol水分子中含有6.02×1023个水分子 1mol氢离子中含有6.02×1023个氢离子 1molH中含有6.02×1023个H 1molO2中含有6.02×1023个O2 注意 使用摩尔时要指明微粒名称，如1mol碳原子、1molCO2、不能说1mol氧，因为这时微粒是氧原子还是氧分子分辨不清 （1）1molO2的分子数为：_________， 1.5molSO2的分子数为____________。 （2）3.01× 1023个H2O的物质的量是_______,其中H原子的原子数是________ ，物质的量是_______. 6.02×1023个 1.5NA 0.5mol 1mol 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（N）之间的关系 n = N NA n N = × NA 6.02×1023个 0.5molO中含有————————————O 3molN2中含有—————————————N2 3.01×1023个O的物质的量为——————— 1.806×1024个N2的物质的量为——————— 3.01×1023个 1.806×1024个 0.5mol 3mol 阿伏加德罗（1776—1856），意大利化学家。1776年8月9日生于都灵，他从学习法律转向研究数学、物理、化学和哲学。1819年，当选为都灵科学院院士。 他在1811年发表了一篇论文，题目是《原子相对质量的测定方法及原子进入化合物时数目比例的确定》，提出了分子假说：“原子是参加化学反应的质点，而单质或化合物中能独立存在的最小质点则是分子。分子由原子组成，单质分子由相同元素的原子组成；化合物的分子则由不同元素的原子所组成。 阿伏加德罗的分子假说为近代物理和化学的发展提供了重要的理论基础，使人们对物质结构有了新的认识。 1 摩尔物质的质量如何确定 1个铁原子质量 = 9.288×10-26千克 1mol铁原子质量 = 9.288×10-26千克×6.02×1023个 = 55.91376 ×10-3千克 = 56克 1个氧原子质量 = 2.657×10-26千克 1mol氧原子质量 = 2.657×10-26千克×6.02×102