会考复习2-氧化还原反应精编.ppt

2010年会考复习2 会考要求： 1、氧化还原反应中氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念b 2、氧化还原反应中电子转移的方向和数目b 一、氧化还原反应的特征和本质 本质： 外在表现 电子的转移（得失或偏移） 内在原因 特征： 反应前后元素的化合价发生了变化 判断依据 1、属于氧化还原反应的是 （ ） ⑴CaCO3 CaO + CO2 ⑵2KClO3=== 2KCl +3O2 ⑶MnO2 +4HCl（浓）=== MnCl2 + Cl2 + 2H2O ⑷NaCl(固) + H2SO4（浓）=== NaHSO4 + HCl ⑸3CuO + 2NH3 === 3Cu + N2 + 3H2O ⑹Cl2 + H2O === HCl + HClO A、??全部　 B、②③④⑥ C、②③⑤⑥ D、①④⑤⑥ C 2、下列反应不属于四种基本反应类型但属于氧化 还原反应的是（ ） A、2Na+2H2O===2NaOH+H2 B、Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2 C 、Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2 D 、2Cu(NO3)2==2CuO+4 NO2 + O2 B (1)置换反应? (2)复分解反应? (3)有单质参加的化合反应和单质生成的分解反应 思考1：有单质参加的反应一定是氧化还原反应吗？ 3O2=2O3 思考2：没有单质参加的化合反应或没有单质生成的分解反应一定是非氧化还原反应吗？ SO2+H2O2=H2SO4 NH4NO3=N2O+2H2O 二、氧化还原反应同四种基本反应类型的关系 一定是氧化还原反应 一定是非氧化还原反应 一定是氧化还原反应 三、氧化还原反应中的几个概念 1.几对关系： 还原剂：升、失、氧、氧 氧化剂：降、得、还、还 指反应物 总数相等 同时发生 指生成物 记忆方法： 升失氧，降得还， 若说剂，正相反。 四.氧化还原反应的表示方法 （1）双线桥法： ①箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。 ②在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且电子总数相等。 ③箭头方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移的前后变化。 得2 e- 失2 e- ①箭头必须由还原剂（失电子）指向氧化剂（得电子）， 箭头两端对准得失电子的元素。 Cu+4HNO3（浓）=== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O （2）单线桥法： 2e- ②箭头方向表明电子转移的方向，因此无需注明电子的 “得”与“失”。 Cu+4HNO3（浓）=== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O MnO2+4 HCl(浓)=MnCl2 + Cl2↑+2H2O 化合价升高，失去2×e- 化合价降低， 得到2 e- +2 +4 -1 0 (1)HCl所表现的性质是 ;(2)氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ;(3)若有4molHCl参加反应,则可生成Cl2 mol;(4)若有4molHCl被氧化,则可生成Cl2 mol;(5)若用含4mol溶质的浓盐酸与足量MnO2反应,则可生成Cl2 mol; 氧化还原反应分析 KClO3+6HCl === KCl+3Cl2 +3H2O 得5e- 失5e- +5 -1 -1 0 归中反应:同种元素不同价态之间发生反应，元素化合价只靠拢不交叉。 KClO3+6HCl === KCl+3Cl2 +3H2O 5e- 在这个反应中，作为氧化产物的Cl2与作为还原产物的Cl2 的物质的量之比为 5︰1 氧化还原反应分析 2Na2O2+2 H2O=4NaOH +O2 得2e- 失2e- -2 -1 0 氧化剂： 还原剂： 氧化产物： 还原产物： Na2O2 Na2O2 O2 NaOH 歧化反应：同种物质、同种元素、同种价态的氧化还原反应，属于自身氧化还原反应的一种 氧化还原反应分析 五、氧化性与还原性 1.氧化性： 氧化剂所具有的、得电子（化合价降低）的性质；若得电子的能力越强，则称作氧化性越强。 2.还原性： 还原剂所具有的、失电子（化合价升高）的性质；若失电子的能力越强，则称作还原性越强。 【规律】 1.氧化性、还原性的相对强弱指得失电子的能力，与得失电子的多少无关。 2.剂性规律：高价氧，低价还，中间价态两头转。