化学平衡状态及其判断(精品·公开课件).ppt

重难点：影响化学平衡的因素。 【考纲要求】 1.了解可逆反应的定义。 2.理解化学平衡的定义。 3.理解影响化学平衡的因素。 知识梳理·题型构建 在方程式中用“ ”表示。 1．可逆反应 (1)定义 在 条件下既可以向 反应方向进行，同时又可以 向 反应方向进行的化学反应。 (2)特点 ①二同： a.相同条件下； b.正逆反应同时进行。 反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都 (填“大于”或“小于”)100%。 (3)表示 ②一小： 可逆反应与化学平衡状态 同一 正 逆 小于 知识梳理·题型构建 知识梳理·题型构建 　A 题组一　极端假设法解化学平衡状态题的应用 题组一 题组二 1 2 3 4 5 6 7 8 知识梳理·题型构建 题组一　极端假设法解化学平衡状态题的应用 AD 开始时c(CO) 、c(H2O) ，c(CO2) 、c(H2)= 。 随着反应的进行， 正反应速率逐渐 ，逆反应速率逐渐 。 c(CO2) 、c(H2)逐渐 在容积为1L的密闭容器里，各加1molCO和H2O(g), CO＋H2O CO2＋H2 c(CO) 、c(H2O)逐渐 最大 0 减小 增大 正反应速率 逆反应速率 相等 这时，CO、H2O的消耗量等于CO2、H2反应生成CO、H2O的量， 知识梳理·题型构建 可逆反应与化学平衡状态 反应体系中所有参加反应的物质的 保持不变的状态。 2．化学平衡状态 (1)概念 (2)化学平衡的建立 一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率 ， 相等 质量或浓度 强调三点 前提： 实质： 标志： 一定条件、可逆反应 V正 = V逆 ≠ 0 反应混合物中各组分浓度保持不变。 3.化学平衡状态的特征 等： V正=V逆 定：平衡混合物中各组分的百分含量一定 变：条件改变,平衡改变，直到建立新的平衡 逆： 可逆反应 动： V正=V逆≠0,即是一个动态平衡 练：判断下列说法是否正确： （2）任何可逆反应在一定温度下，不论参加反应的物质浓度如何不同，反应达到平衡时，各物质的平衡浓度相同。（ ） （3）可逆反应达到平衡后，增加反应物浓度会引起KC改变。（ ） （4）一个反应体系达到平衡时的条件是正逆反应速度相等。（ ） （1）根据反应式2P +5Cl2 2PCl5 可知，如果2 mol 的 P 和5 mol 的 Cl2 混合，必然生成2 mol 的PCl5 。 （因为可逆反应就不可能完全反应。） 各物质的浓度不随时间而变不等于各物质的浓度相等 （反应常数与温度有关，与浓度无关。） （这是化学平衡的条件。） 复习：可逆反应达到化学平衡状态的标志 正、逆反应速率相等和反应混合物各组分浓度保持不变是判断平衡的两大主要标志 ⑴、直接标志： 速率关系：正逆反应速率相等。即 v正＝ v逆 以反应mA(g)+nB (g) pC(g)为例达到平衡的标志为： A的消耗速率与A的生成速率——————； A的消耗速率与C的——— 速率之比等于—————； B的生成速率与C的—————— 速率之比等于—————； A的生成速率与B的—————— 速率之比等于—————。 相等 消耗 m ：p 生成 n ：p 消耗 m ：n 【例１】 在一定温度下，可逆反应： A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（　 ） A.　C的生成速率与C分解的速率相等 B.　单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB C.　A、B、C的浓度不再变化 D.　A、B、C的分子数比为1:3:2 AC 【例2】 下列说法中可以充分说明反应: P(g) + Q(g) R(g) + S(g) , 在恒温下已达平衡状态的是（　　） 反应容器内压强不随时间变化 B.　P和S的生成速率相等 C.　反应容器内P、Q、R、S四者共存 D.　反应容器内总物质的量不随时间而变化 B 【例3】可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的说法是(