化学选修四 第一章复习课件(精品·公开课件).ppt

3. 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H=-57.3 kJ/mol，下列说法中正确的是( )。 A．浓硫酸和NaOH溶液反应，生成 l mol水时放热57.3 kJ B．含l molH2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液中和后，放热为57.3 kJ C．1L 0.l mol/L CH3COOH与1L 0.l mol/L NaOH溶液反应后放热为5.73 kJ D．1L 0.l mol/L HNO3与 1L 0.l mol/L NaOH溶液反应后放热为 5.73 kJ ▲盖斯定律∶化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 ▲若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变即为这几个化学反应焓变的代数和。 ▲有关反应热计算∶利用燃烧热数据、热化学方程式和盖斯定律进行计算。参考有关例题和习题，注意解题规范性！ 例2：乙醇的燃烧热为－1366.8kJ/mol，在 25℃、101KPa时， 1kg乙醇充分燃烧后放出多少热量？ 【解】 n(C2H5OH) = 1366.8kJ/mol × 21.74 mol ＝29714kJ 1000g 46g/mol = 21.74 mol 1kg乙醇燃烧后放出的热量为 1kg乙醇的物质的量为 * * 第一章 化学反应与能量 【考点归纳】 化学键与化学反应中能量变化的关系 放热反应和吸热反应 反应热和焓变 热化学方程式的书写 理解燃烧热的概念，认识能源 中和热的测定 盖斯定律及其应用 反应热的计算 （3）在化学反应中，　　　 与　　 　 这两个过程所吸收和放出的能量　　 　，因此化学反应必然伴随着　　　 ． 考点1：化学键与化学反应中能量变化的关系 （1）发生化学反应时，断开反应物中的化学键要　　　能量，而形成生成物中的化学键要____能量，化学键的　　　 正是化学反应中能量变化的主要原因． （2）在２５°Ｃ和１０１kPa下，断开１mol化学键所吸收的能量与生成1mol相同化学键所放出的能量　　 　. 吸收 放出 断裂和形成 相等 断裂旧键 形成新键 不相等 能量变化 考点２：放热反应和吸热反应 判断方法: 比较反应物总能量与生成物总能量的相对大 小，当∑E（反应物）＞ ∑E （生成物）时 该反应为放热反应，反之当∑E （反应物） ＜ ∑E （生成物）时该反应为吸热反应． 　　 已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸热436kJ ②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸热243kJ ③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放热431kJ。 下列叙述正确的是 A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H = 183 kJ·mol－1 C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H = －183 kJ·mol－1 D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的△H = －183 kJ·mol－1 √ 2.4利用键能计算反应热 自主体验 1．(2011年辽宁抚顺高二月考)下列说法错误的是(　　) A．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据 B．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只表示物质的量 C．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同，化学计量数相同而状态不同，ΔH也不相同 D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比 A 2.下列说法正确的是（　 ）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D．吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也能发生反应 C、D 3、已知反应X+Y==M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的(　　) A．X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 C 考点３：反应热和焓变 1．对反应热和焓变的认识 (1)、概念 (2)对于放热反应，由于反应后放出的热量使反应体系的能量降低，故规定△H为“－”，对于吸热反应由于反应要通过加热、光照等吸收能量，而使反应体系的能量升高，故规定△H为“+” (3)△H的单位为kJ/mol. (4)△H有正负之分。因此比较大小时要连同“+”“-”包含在内，类似数学上正负数比较，如果只比较反应放出热量多少，则只比较