教案1(1-1-1化学反应的焓变)课件(精品·公开课件).pptVIP

一、反应热 焓变 1、反应热：当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量称为化学反应的反应热。 1、下列说法不正确的是( ) A、化学反应除了生成新物质外，还伴随着 能量的变化 B、放热反应不需要加热即可发生 C、需要加热条件的化学反应都是吸热反应 D、化学反应是吸热还是放热决定于生成物 具有的总能量和反应物具有的总能量 Ｅ、分解反应肯定是吸热反应 Ｆ、物质燃烧放出热量 * * 庆典时的烟火 钢铁的炼制 火苗 专题1 化学反应与能量变化 第一单元 化学反应的热效应 ——化学反应的焓变 符号： ΔH ，单位：kJ/mol 或 kJ?mol-1 2、焓变：在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中吸收或释放的热量称为反应的焓变。 吸热反应 生成物 反应物 能量 图1 吸收热量 放出热量 反应过程中能量变化曲线图： 生成物 图2 反应物 能量 放热反应 常见的放热反应和吸热反应 放热反应 吸热反应 燃料的燃烧 中和反应 金属与酸 大多数化合反应 C+CO2 , H2+CuO C+H2O Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl CaCO3高温分解 大多数分解反应 2、下列变化中，属于吸热反应的是( ) A.氮气与氢气合成氨 B.酸碱中和 C.二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫 D.焦炭与高温水蒸气反应 D [练习] 1、下列变化中，属于放热反应的是( ) A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧 C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.氯化铝的水解 B 规 律: E反:反应物的能量之和 E生:生成物的能量之和 (1)若E反 E生， (2)若E反 E生， 放出能量 放热反应 吸收能量 吸热反应 △H = E生- E反 吸热反应:△H 0或者值为“+” 放热反应:△H 0或者值为“-” 问题探究：从本质上分析化学反应为什么伴随能量的变化 化学反应的本质是什么？ 化学键的断裂和形成 旧键断裂需要 能量，新键形成会 能量。 放 出 吸 收 结论： 一个化学反应是放热还是吸热取决于 取决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总能量的相对大小 小结： △H=E（生成物）- E（反应物） △H=反应物键能 - 生成物键能 能够表示反应热的化学方程式 二、热化学方程式 交流与讨论：P2 和 P3 结合所学知识总结： 热化学方程式书写的步骤与意义 1、书写步骤 (1)写出化学方程式 (2)注明反应物和生成物的状态 (3)标明焓变△H (注意单位和+、-） ☆要注明反应的温度和压强 （中学一般不注明,为一个大气压、250C） 写出下列反应的热化学方程式： 1.已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量， 2.已知在25℃、101kPa下，1g C8H18 (辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）； ΔH＝－484kJ·mol－1 C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(l) △H= - 5518kJ·mol-1 3.46g C2H5OH(l)完全 燃烧生成CO2(g) 和H2O(l) ，放出1366.8KJ热量。 C2H5OH(l) + 3O2(g)= 2CO2(g) +3H2O(l) △H= - 1366.8KJ·mol-1 已知键能: N≡N 946KJ/mol, H-H 436KJ/mol, H-N 391KJ/mol，写出合成氨反应的热化学方程式。 N2 (g) + 3H2 (g)==2NH3 (g) △H = -92.0 kJ/mol (1)反应物和生成物要标明其聚集状态，用g、l、s、aq分别代表气态、液态、固态、 溶液。 固态 吸热 吸热 吸热 液态 气态 书写热化学方程式注意事项: (2)△H 标明恒压、恒温条件下反应放出或吸收的热量，放热为负，吸热为正。 (3)方程式中各物质的计量数不表示分子个数，只表示物质的量，可是整数或分数