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高中化学计算题常用的8 种解题方法 01、关系式法 关系式法是根据化学方程式计算的巧用，其解题的核心思想是化学反应中质量 守恒，各反应物与生成物之间存在着最基本的比例（数量）关系。 例题：某种 H 和CO 的混合气体，其密度为相同条件下再通入过量O ，最后容 2 2 器中固体质量增加了（ ） A 、3.2g ； B、4.4g ； C、5.6g ； D、6.4g 【解析】固体增加的质量即为H2 的质量。固体增加的质量即为CO 的质量。所 以，最后容器中固体质量增加了3.2g，应选A 。 02、方程或方程组法 根据质量守恒和比例关系，依据题设条件设立未知数，列方程或方程组求解， 是化学计算中最常用的方法，其解题技能也是最重要的计算技能。 例题：有某碱金属M 及其相应氧化物的混合物共10 g，跟足量水充分反应后， 小心地将溶液蒸干，得到14g 无水晶体。该碱金属M 可能是（ ） （锂、钠、钾、铷的原子量分别为：6.94、23、39、85.47 ） A 、锂； B、钠； C、钾； D、铷 【解析】设M 的原子量为x ，解得 42.5 ＞x ＞14.5，分析所给锂、钠、钾、铷的 原子量，推断符合题意的正确答案是B、C 。 03、守恒法 化学方程式既然能够表示出反应物与生成物之间物质的量、质量、气体体积之 间的数量关系，那么就必然能反映出化学反应前后原子个数、电荷数、得失电子数、 总质量等都是守恒的。巧用守恒规律，常能简化解题步骤、准确快速将题解出，收 到事半功倍的效果。 例题：将5.21 g 纯铁粉溶于适量稀H2SO4 中，加热条件下，用2.53 g KNO3 氧化 Fe2+ ，充分反应后还需0.009 mol Cl2 才能完全氧化Fe2+ ，则KNO3 的还原产物氮元素的 化合价为___ 。 【解析】0.093 ＝0.025x ＋0.018，x ＝3，5 －3 ＝2 。应填：+2 。（得失电子守恒） 04、差量法 找出化学反应前后某种差量和造成这种差量的实质及其关系，列出比例式求解 的方法，即为差量法。其差量可以是质量差、气体体积差、压强差等。 差量法的实质是根据化学方程式计算的巧用。它最大的优点是：只要找出差量， 就可求出各反应物消耗的量或各生成物生成的量。 例题：加热碳酸镁和氧化镁的混合物mg，使之完全反应，得剩余物ng，则原混 合物中氧化镁的质量分数为（ ） 【解析】设MgCO3 的质量为x ，MgCO3 ＝MgO+CO2 ↑混合物质量减少，应选A 。 05、平均值法 平均值法是巧解方法，它也是一种重要的解题思维和解题，断MA 或MB 的取值 范围，从而巧妙而快速地解出答案。 例题：由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g 与足量的盐酸反 应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是（ ） A 、锌； B、铁； C、铝； D、镁 【解析】各金属跟盐酸反应的关系式分别为：Zn—H2 ↑，Fe—H2 ↑，2Al—3H2 ↑， Mg—H2 ↑。若单独跟足量盐酸反应，生成11.2LH2 （标准状况）需各金属质量分别为 “Zn ∶32.5g ；Fe ∶28 g；Al ∶9g ；Mg ∶12g”，其中只有铝的质量小于10g，其余均大 于10g，说明必含有的金属是铝。应选C 。 06、极值法 例题：4 个同学同时分析一个由KCl 和KBr 组成的混合物，他们各取2.00 克样品 配成水溶液，加入足够HNO3 后再加入适量AgNO3 溶液，待沉淀完全后过滤得到干燥 的卤化银沉淀的质量如下列四个选项所示，其中数据合理的是（ ） A 、3.06g ； B、3.36g ； C、3.66g ； D、3.96g 【解析】本题如按通常解法，混合物中含KCl 和KBr，可以有无限多种组成方式， 则求出的数据也有多种可能性，要验证数据是否合理，