金属铝的性质及应用(修改版)(精品·公开课件).ppt

实验探究 2-1、Al片打磨后浸入6mol/L的稀盐酸中，观察现象。 实验探究 （一）在国宴上，拿破仑三世使用一套珍藏的铝制餐具，而大臣们使用的是银制餐具。 （二）门捷列夫创建了元素 周期表，受到英国皇家学会 的表彰，奖品是一只铝制奖杯。 “铝的趣史” 铝 Aluminum Al 说说你身边的铝制品 铝制电线 烧烤用铝箔纸 铝合金门窗 易拉罐 铝制餐具 铝银粉漆 铝合金外壳 铝闪光灯 照明弹 陶瓷装甲车 航天器 现代飞机有70％是铝和铝合金制造的，所以人们称铝是“会飞”的金属。 我国第一颗人造地球卫星“东方红一号”的外壳就是用铝合金制成的。导弹的用铝量占总质量的10％～50％。美国的阿波罗Ⅱ号宇宙飞船使用的金属材料中，铝和铝合金占75％。 一、铝的存在： 铝元素在自然界以化合态形式存在。 地壳中含量最多的金属元素是 ； 地壳里各种元素的含量图（质量分数） Al 二、铝的物理性质和用途 1、物理性质 延展性 熔点 导热性 导电性 密度 状态 颜色 银白色 固态 较小 良好 良好 660.4℃ 2、用途 用途 物理性质 易加工成各种形状， 包装、装饰工艺， 铝箔、铝丝、银粉涂料 铝锅、铝壶等加热器具 铝芯电线、电缆 银白色，有金属光泽 质地较软，延展性好 密度小、熔沸点低 导热性能好 导电性能较好 -3e- Al +13 8 2 3 Al3+ +13 8 2 铝比较活泼,具有还原性 三、铝的化学性质 根据金属活动性顺序表，铝比铁活泼，但铝为什么却不像铁那样容易被空气腐蚀？家中的铝锅能否经常用金属清洁球擦亮，为什么？ K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au 【问题与讨论】 1.铝与非金属单质O2的反应 （1）常温下，Al与空气中的O2反应，生成致密的氧化膜并牢固的覆盖在Al的表面，可以阻止空气进一步与Al的反应，根据这一性质，人们常通过一定的方法来增加Al表面氧化膜的厚度，加强对Al的保护。 常温 4Al+3O2=2Al2O3 (使铝具有很好的抗腐蚀能力) （2）Al在O2中点燃 现象：产生耀眼的白光，放出大量的热 。 4Al + 3O2 == 2Al2O3 点燃 有气泡产生 2Al+6H+===2Al3++3H2↑ 铝桶能否盛放稀盐酸、稀硫酸？ 讨论 实验现象 离子方程式 化学方程式 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 浓硫酸 浓硝酸 结论或化学方程式 实验现象 与铝反应的物质 无明显现象 无明显现象 问：铝与冷的浓硫酸或冷的浓硝酸有没有发生化学反应？ 钝化：铝和冷的浓硫酸或浓硝酸发生化学反应，生成了一层致密而又坚固的氧化物薄膜，阻止了反应的继续进行。 表面钝化 表面钝化 提示：浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性 2-2、铝桶能否盛放浓硝酸、浓硫酸？为什么？ 铝制浓硝酸运输槽罐 铝在冷的浓硫酸或冷的浓硝酸中钝化 钝化也是一种氧化还原反应。 3.铝与某些氧化物反应 化学方程式： 放出大量的热、发出耀眼的光芒、有熔融物生成。 2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3 高温 该反应的用途： 焊接铁轨、冶炼金属 —铝热反应 铝热剂 {交流与讨论} 铝热反应利用了铝的什么性质？答：利用铝的强还原性和铝转化为氧化铝时能放出大量热的性质 铝热反应用于焊接钢轨 铝热反应用于“定向爆破” ，主要是利用铝热反应熔断钢筋 使楼房定向倒塌 2Al+Cr2O3==2Cr+Al2O3 4Al+3MnO2==3Mn+2Al2O3 10Al+3V2O5==6V+5Al2O3 高温 高温 高温 练习： Al分别与Cr2O3 、 MnO2 、V2O5 的反应 猜想 观察与思考 写出该反应的化学方程式及离子方程式： 4、铝桶能否盛放氢氧化钠等碱性溶液？ 如何通过实验验证？ 练一练 （1）Al片打磨后浸入6mol/L的NaOH 溶液中： 现象 Al片表面有气泡冒出 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+ 3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+ 3H2↑ （2）铝与水的反应 铝与冷水不反应，与热水反应缓慢。 2Al + 6 H2O === 2Al（OH）3 + 3H2 那用铝锅烧水又是为什么? 5.铝和某些盐溶液反应 根据金属活动性顺序的应用，铝能把排在它后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，如: 2Al+3CuSO4 ＝3Cu+Al2(SO4)3 把金属铝放到硫酸铜溶液中，观察实验现象 小结 今天你学到了什么？ ●铝的物理性质与用途： ●铝的化学性质(具有还原性，作还原剂）： 1.与氧气反应 2.与稀盐酸、稀硫酸反应放出氢气，