金属的化学性质 可以(精品·公开课件).ppt

第三章金属及其化合物 思考与交流 1、举例说明金属能发生哪些化学反应。 2、图3-2是金属发生化学反应的一些照片，请分析这些反应，并写出化学方程式。 3、画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构特点，以及与金属的化学性质的联系。 1、 ①、活泼金属与酸反应放出氢气 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ②、金属与氧气反应生成金属氧化物 2Mg+O2==2MgO ③、金属与盐反应 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ④、金属与氯气等非金属反应 2Na+Cl2 点燃 2NaCl 2、 ①、2Al+3CuSO4==Al2（SO4)3+3Cu ②、2Mg+O2==2MgO ③、Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag ④、Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 其他金属与氧气反应： Mg+O2 = 2MgO 4Al+3O2 = 2Al2O3 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 2Cu+O2△2CuO 练习 P53 2、3、4 2、铁与水蒸气反应 Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑ 在２支小试管中分别加入５mL盐酸和５mL NaOH溶液，再分别放入一小段铝片观察实 验现象．过一段时间后，将点燃的木条分 别放在２支试管口，观察实验现象． 　 现象: 铝既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，反应都放出一种可燃性气体－氢气. 应　用 　酸、碱还有盐等可直接侵蚀铝的保护膜（氧化铝也能与酸或碱反应）以及铝制品本身，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。 1、将金属钠投入煤油和水的混合物中，会有何现象？ 作业布置 世纪金榜 第三章 第一节 第二课时 练习 P54 5、6、 作业布置 世纪金榜 第三课时 练习 P54 5、6、 练习2：有NaCl和KCl的混合物2.5g，溶于水形成溶液，加入100g7.14％的AgNO3溶液，充分反应后滤出沉淀，再向混合物中加入10gCu片，过一段时间取出（反应完全），洗涤、干燥，称其质量为10.152g，求原混合物中NaCl和KCl的物质的量各为多少？ 有关溶液反应的计算 例1．中和1L0.5 mol/LNaOH溶液，需要多少升1 mol/LH2SO4溶液？ 例2．中和50mL 2 mol/LHNO3溶液共用去了NaOH溶液80mL，求此NaOH溶液的物质的量浓度。 3、同体积同物质的量浓度的稀H2SO4与NaOH溶液混合后，滴入石蕊试剂后溶液是( ) A．红色 B．紫色 C．蓝色 D．无色 4、在标准状况下，11．2L CH4在足量O2中燃烧，反应后生成的气态物质所占的体积为…………………………………( ) A．11．2L B．5．6L C．22．4L D．16．8L 5、实验室用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气时，收集到7．1g氯气，求： (1)发生反应的二氧化锰的物质的量是多少? (2)被氧化的氯化氢的物质的量是多少? (3)有多少个电子发生转移? MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2↑ + H2O 1、46gNa与500ml含36.5gHCl的盐酸反应，可生成氢气 （ ） Ａ、1g B、2g C、3g D、4g 2、把一小块钠投入到硫酸铜溶液中，生成物有 A、Cu B、Cu（OH）2 C、H2　D、O2 3、下列关于钠的物理性质的叙述中正确的是（ ） ①银白色金属　②质软，可用小刀切割 ③密度比煤油大　④熔点低于100℃　　 ⑤热和电的良导体 A.全部正确　　 B.除②外全部正确 C.仅①③⑤正确　　 D.除④外全部正确 作业布置P54 7、8、9 作业纠正： 8、解：设生成氢气的体积为x 2 67.2 （5.4/27） x 2/0.2=67.2/X X=6.72 l 答：（略） 如果将一小块金属钠投入到CuSO4溶液中，会有哪些现象？请写出化学方程式。 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH) 2 + Na2SO4　　 钠浮在液面，熔为一光亮的小球， 并且四处游动，发出“嘶嘶”的 声音，溶液中有蓝