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恒谦教育 反应热 焓变 化学反应过程中所释放或吸收的能量， 都可以热量（或转换成相应的热量）来表 述，叫做反应热，又称为“焓变”。 综上所述∶ 当△Ｈ为“一”或△ＨＯ时，为放热反应； 当△Ｈ为“+”或△ＨＯ时，为吸热反应。 请同学们分析ｐ３的能量变化图。 二、热化学方程式 能够表示化学反应热效应的化学方程式应怎样书写？下面我们来讨论和研究∶ 例１∶在2000C、101KPa时，１molH2与碘蒸气作用生成HI的反应，科学文献上表示为∶ H2（g）+I2（g）====2HI（g） △H=一14.KJ/mol 当在２００0C101KPa时 例2∶在250C、101KPa时，有两个由氢气和氧气化合成1mol水的交反应，一个生成气态水，一个生成液态水，其化学方程式可表示∶ H2（ｇ）+1/2O2（ｇ）=H2O（g） △H=一241.8KJ/mol H2（ｇ）+1/2O2（ｇ）=H2O（l） △H=一285.8KJ/mol 请同学们分析为什么二者的产物同样是水，而释出的能量却不同？ 热化学方程式∶能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。 思考与交流 热化学方程式与普通化学方程式有什么这区别？正确书写其应当注意哪几点？ 小结∶热化学方程式不单表示了反 应物和生成物的关系，而且表示了反应的热效应。 书写热化学方程式应注意∶ １、需注明反应的温度和压强。如在多少度，多少千帕；如在常温（250c）、常压（101kpa）下，可不注明温度和压强的条件； ２、应注明反应物和生成物的状态；固体一s，液体一l，气体一g； ３、热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数。化学计量数可以是整数，也可以是分数。对于相同的反应，当计量数不同时，其△H不同。 ４、在方程式右端要注明△H为多少“+”或“一”kJ/mol。 （练习与巩固）依据事实，写出下列反应的热化学方程式∶ （１）1mol碳完全燃烧放出393.5KJ的热量； （２）1克甲醇燃烧生成二氧化碳和水（液态）时放热22.68KJ； （３）1mol氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应，生成氯化氢和二氧化碳放出145KJ的热量。 作业布置∶ 第一次作业∶p５Ex３（１）、（２）、（３）、（４）、（５）、（６）、 Ex４（１）、（２）、 资源综合利用： 煤作为固体燃料，燃烧反应速率小，热利用效率低，我们国家的煤，在进行综合利用时的办法主要是煤的干馏和煤的气化、液化，但在此过程中，却有相当多的副产物不能有效利用，如在炼焦过程中产生的焦炉气、煤焦油等，我们都没有很好地进行再加工，结果是既浪费了资源，又污染了环境。因此，积极开展煤的综合利用十分重要。 2.推广使用天然气（相对于管道煤气和液化气）为什么是城市燃气的发展方向？ 下列数据△H1表示燃烧热吗？why H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol 那么，H2的燃烧热△H究竟是多少？如何计算？ 已知： H2O(g)==H2O(l) △H2=-44kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H=△H1+△H2=-285.8kJ/mol 小组讨论汇报 如何理解盖斯定律？ 例1：写出石墨变成金刚石的热化学方程式 (25℃,101kPa时) 说明： （1）可以在书中查找需要的数据 （2）并告诉大家你设计的理由。 查燃烧热表知： ①C(石墨，s)+O2(g)==CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol ②C(金刚石，s)+O2(g)==CO2(g) △H2=-395.0kJ/mol 你知道神六的火箭燃料是什么吗？ 思考：如何选择火箭燃料？对照书中燃烧热的表格 1、怎么比较各种燃料？ 2、若只考虑能量，用什么最好？ 3、只考虑能量行吗？为什么？ H2（g）＋ O2（g）== H2O（l）；ΔH= －285.8 kJ/mol 由于计算燃烧热时，可燃物质是以1 mol 作为标准来计算的，所以热化学方程式的化学计量系数常出现分数。 二、燃烧热的计算及应用 ［例题］1.在101 kPa时，1 mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准状况）燃烧