九年级化学《金属的化学性质》课件 人教新课标版费(精品·公开课件).pptVIP

结论 1、根据金属能否与酸反应产生氢气，可以判断金属的活动性强弱。 2、根据金属与酸反应产生氢气的快慢，可以判断金属的活动性强弱。 讨论 1、以上反应类型都属于 反应。 2、铝、铜、汞三种金属的活动性顺序 是 金属活动顺序表 1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸，稀硫酸中的氢 3、在金属活动顺序里，位于前面的金属 能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。 1、知道铁、铝、铜等金属与氧气的反应 2、认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与 金属化合物溶液的置换反应 3、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单 　 的判断 4、能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常　 生活有关的化学问题 课题2 金属的化学性质 Cu+O2= 紫红色的铜变成黑色的氧化铜 D Fe+ O2= 燃烧， 四射，放热，生成 色的固体 C Al+ O2= 燃烧，发出 光，放热，生成 色的固体 B Mg+O2= 发出 光，放热，生成 色的固体 A 化学方程式 反应现象 2Cu+O2==2CuO 紫红色的铜变成黑色的氧化铜 D 3Fe+2O2== Fe3O4 剧烈燃烧，火星四射，放热生成 黑色的固体 C 4Al+3O2== 2Al2O3 剧烈燃烧，发出耀眼的白 光，放热，生成 白 色的固体 B 2Mg+O2== 2MgO 发出 耀眼的白光，放热，生成白色的固体 A 化学方程式 反应现象 点燃 加热 点燃 点燃 1、金属与氧气的反应 ▲　在相同的条件下，金属与氧气　反应越容易，金属的活泼性越强，　反应越剧烈，金属的活泼性越强。 讨论：镁、铝、铁、铜的活动性： Mg Al Fe Cu 2Mg+O2　　2MgO 4Al+3O2　　2Al2O3 金属+氧气 　金属氧化物 金属氧化物：由金属元素和氧元素 　 组成的氧化物 点燃 点燃 1、金属与氧气的反应 2、金属活动性顺序的探究 探究活动1： 金属与酸的反应 探究活动2 金属与某些化合物的溶液反应 （金属与盐酸、硫酸的反应） 镁A4 锌A3 铁A2 铜A1 反应的化学方程式 现 象 金属 A组（与盐酸） 镁B4 锌B3 铁B2 铜B1 反应的化学方程式 现 象 金属 B组（与硫酸） 注意：1、试管的编号与表格中的金属相对应 2、探究过程中实验操作的规范 3、观察时注意各自反应的剧烈程度，产生气泡的快慢，是否放热等 在探究中请按要求填好上面的两个表格 （A组：金属与盐酸反应） 铜 A1 镁 A4 锌 A3 铁 A2 反应的化学方程式 现 象 金属 产生大量的气泡，形成浅绿色的溶液 没有明显变化 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2 ↑ Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液 产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液 （B组：金属与硫酸反应） 镁 B4 锌 B3 铁 B2 铜 B1 反应的化学方程式 现 象 金属 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ Zn+ H2SO4==ZnSO4+H2 ↑ Fe+ H2SO4 ==FeSO4+H2 ↑ 产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液 产生气泡，放出量，形成浅绿色的溶液 没有明显变化 产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液 讨论：观察此图，你有何看法？ 1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序 是 . 讨论 Mg Zn