九年级化学下册(精品·公开课件).pptVIP

人教版九年级化学 交口县双池中学 张林红 任改萍 点燃 3Fe+2O2 == Fe3O4 2Mg+O2 == 2MgO 点燃 回 顾 已 知 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 返回 学 习 新 知 1、知道镁、锌、铁、铜等金属与氧气的反应及剧烈程度 2、探究不同金属与稀盐酸、稀硫酸及某些金属化合物（盐）溶液的反应 3、初步了解一些常见金属的活动性强弱顺序 问题1：为什么日常生活中，铝器不用涂油漆？ 问题2：“真金不怕红炉火”是指什么意思？ 答：铝在空气中能与氧气反应，使其表面生成一层 致密的氧化铝薄膜，从而阻止里层的铝进一步 被氧化，所以铝器本身就有良好的抗腐蚀性能， 不用涂油漆。 答： 说明金在高温时也不能与氧气反应。 金属与氧气的反应 1. 在常温下，镁和铝可以和氧气反应 3. 金即使在高温时也不能与氧气反应 大多数金属都能与氧气反应，但反应难易和剧烈程度不同 2Mg+O2==2MgO 点燃 4Al+3O2==2Al2O3 2Cu+O2==2CuO 加热 3Fe+2O2==Fe3O4 点燃 根据反应的难易及剧烈程度可以得出： 镁、铝较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。 2. 在高温时，铁和铜也可以和氧气反应 返回 金属与盐酸、硫酸的反应 实验步骤： 取一定量的颗粒尽量大小相同的镁、锌、铁、铜 分别放入四支试管中，各加入5毫升稀盐酸或稀硫酸， 将燃着的小木条放在试管口，进行对比实验。观察哪 些金属能与稀盐酸、稀硫酸反应？哪些不能？反应的 剧烈程度如何？溶液的颜色有什么变化？是否放热？ 如果有气体生成，判断生成的是什么气体？ 金属 反应现象 镁 锌 铁 铜 金属 反应现象 镁 锌 铁 铜 A组（与盐酸） B组（与硫酸） 注意：1、试管的编号与表格中的金属相对应 2、探究过程中实验操作的规范 3、注意对比观察现象 在探究中请按要求填好上面的两个表格 返回 金属 反 应 现 象 化 学 方 程 式 镁 锌 铁 铜 A组：（金属和盐酸的反应） 产生大量的气泡， 放出热量，形成无色 的溶液 产生气泡，放出热量， 形成无色的溶液 产生少量的气泡， 形成浅绿色的溶液 无明显变化 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 金属 反 应 现 象 化 学 方 程 式 镁 锌 铁 铜 产生大量的气泡， 放出热量，形成 无色的溶液 产生气泡，放出热 量，形成无色的溶液 产生少量的气泡， 形成浅绿色的溶液 无明显变化 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+ H2SO4 = FeSO4+H2↑ B组：（金属和硫酸的反应） 1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 、 、 它们反应的剧烈程度依次是 . 2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序是 . 4、将镁、锌、铁、铜四种金属分为两类： 活泼金属 : . 不活泼金属: . 分类的依据是: . Zn Fe Mg Zn Cu Mg Mg Zn Fe Cu Mg Zn Fe Fe Cu 是否与酸反应 讨论得出 返回 金属与某些化合物溶液的反应 实验步骤： 1.把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入氯化铜溶液中，一会取出，观察。 2.把一洁净铜丝浸入硝酸银溶液中，一会取出，观察。 3.把另一根洁净铜丝浸入硫酸铝溶液中，一会取出，观察。 实验现象填于下面表格中 C组：（与金属化合物溶液） 实验 反 应 现 象 铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中 铜丝浸入硫酸铝溶液中 返回 铝丝浸入氯化铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中 实验 反 应 现 象 化 学 方