化学《化学计量在实验中的应用》课件(人教版必修1)(精品·公开课件).ppt

第二节 化学计量 在实验中的应用 问题的提出： C + O2 = CO2 二、气体摩尔体积(P13 科学探究) 影响因素 温度、压强和分子数是影响气体体积的决定因素，即与分子间距离的大小和分子数有关，与分子本身的体积大小无关。 实验证明：气体的体积与气体的物质的量成正比，与温度成正比,与压强大小成反比。　 气体摩尔体积 单位物质的量（即1mol）的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。符号Vm　单位L·mol-1或m3/mol 气体摩尔体积、气体的体积与物质的量的换算关系： 　Vm=V/n　或　V＝n·Vm 标准状况： 温度0℃、压强 101 kPa的状况。 标准状况下的气体摩尔体积： 在标准状况下1mol任何气体所占的体积都约为22.4L。即在标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol 可能影响溶液浓度的操作： 固体药品的称量与液体药品的量取是否准确； 把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； 未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒； 定容时水加多了或加少了； 定容时未平视刻度线。 俯视 练习4：配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？ 解法二： 98g 98g/mol 100g 1.84g/ml×1000 =18.4mol/L C= 3．气体溶质溶解于水的计算 例题3 将标准状况下的aLHCl气体溶解于1000g水中，得到盐酸的密度为bg/mL，求该盐酸的物质的量浓度。 aL 22.4L/mol aL 22.4L/mol ×36.5g/mol +1000g bg/mL ×1000 解：n= C1V1=C2V2 练习1：8克CuSO4可配制成0.2mol/L CuSO4溶液多少毫升？ 练习2．在200mL稀盐酸中溶有0.73克氯化氢气体，求稀盐酸的物质的量浓度？ 练习3．在标准状况下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水物质的量浓度为多少？ 250 0.1 1.25 4．稀释定律： 27.2ml 【小结】 Mg/mol 22.4L/mol NA VL 物质的量 质量 微粒数 气体体积（标况） 物质的量浓度 拓展 成才之路P17、P18 一、气体的物质的量与温度、压强、体积的关系 PV=nRT 常数 PV= m M RT PM=ρRT 1．阿伏加德罗定律 在相同温度和压强下，相同体积的任意气体都含有相同数目的分子，即阿伏加德罗定律。 在该定律中有“四同”：同温、同压、同体积、同分子数目。有“三同”就可定“一同”。 2、阿伏加德罗定律推论 2 ． 阿伏加德罗定律推论 (1) 同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比 ( 也等于其分子数之比 ) ，即 V 1 V 2 ＝ n 1 n 2 ＝ N 1 N 2 。 (2) 同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之 比，等于其分子数比。即 p 1 p 2 ＝ n 1 n 2 ＝ N 1 N 2 。 (3) 同温同压下，相同体积的任何气体的质量之比，等 于其摩尔质量或密度之比，即 m 1 m 2 ＝ M 1 M 2 ＝ p 1 p 2 。 【例4】　(福建龙岩一中2009－2010学年度高一上学期模块考试)11g CO2在标准状况下的体积是______，温度不变，压强变为202kPa，所含的分子数为________；同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的物质的量之比是________；同温同压下，同质量的NH3和H2S气体的体积比是________；同质量的O2和O3气体中所含氧原子个数比是________；若NH3和H2S所含氢原子个数相等，则它们的物质的量之比是________。 (河南内乡高中2009－2010学年度高一月考，24)同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是 (　　) A．体积比1 ∶ 11 B．体积比11 ∶ 16 C．密度之比1 ∶ 1 D．氧原子数之比1 ∶ 1 2．平均摩尔质量及其求法 ①已知混合物质的总质量[m(混)]和总物质的量[n(混)]，则： 高一年级 化学 第一章 从实验学化学 宏观 12克 32克 44克 微观 1 1 1 微观粒子与可称量的物质之间是如何联系的呢？ 例：12克碳中含有多少个碳原子？ 一个碳原子的质量： 1.99×10-23克 所以，12克/ 1.99×10-23克≈6.02×1023 如此巨大的数字不方便计算和交流，怎么办？ 6.02