《化学计量在实验中的应用物质的量在化学实验中的应用》精选课件.ppt

(3)根据电荷守恒有：c(H＋)＋2c(Mg2＋)＝ c(Cl－),即c(H＋)＋2×1 mol·L－1＝3 mol·L－1,所以c(H＋)＝1 mol·L－1。n(HCl)＝1 mol·L－1×0.5 L＝0.5 mol，V(HCl)＝0.5 mol×22.4 L·mol－1＝11.2 L。 【答案】　(1)2 mol·L－1　4 mol·L－1 　(2)250 mL (3)1 mol·L－1　11.2 L (2)应用稀释规律：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)时，溶液的体积V不必换算为L，只要V(浓)和V(稀)单位相同即可。 (3)在列电荷守恒规律的关系式时，勿漏离子所带的电荷。 课堂达标即时巩固 热点示例思维拓展 [经典案例]　在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”,能延长鲜花的寿命。下表是1 L“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题： 成分 质量(g) 摩尔质量(g·mol－1) 蔗糖 50.00 342 硫酸钾 0.50 174 阿斯匹林 0.35 180 高锰酸钾 0.50 158 硝酸银 0.04 170 (1)“鲜花保鲜剂”中，硫酸钾的物质的量浓度是多少？ (2)配制上述1 L“鲜花保鲜剂”，在下图所示仪器中，肯定不需要哪些仪器？除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有哪些？ (3)在溶液配制过程中，下列操作使配制结果偏高的是哪些？ A．将药品放入容量瓶中加蒸馏水溶解 B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的K2SO4溶液而未洗涤 D．用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面最低处与容量瓶刻度线相切 E．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理 F．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，又加水至溶液凹液面最低处与容量瓶刻度线相切 【答案】　(1)硫酸钾的物质的量为 0.50 g÷174 g·mol－1＝0.0029 mol，物质的量浓度为0.0029 mol÷1 L＝0.0029 mol/L。 (2)A和C　玻璃棒、1000 mL容量瓶、胶头滴管 (3)C (3)运用电荷守恒定律时，要特别注意离子所带电荷数参与计算，即离子浓度要乘以每个离子所带电荷的数值。 4.溶液的稀释或混合计算 (1)将浓溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。存在公式： c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀) m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀) (2)同一溶质不同浓度的两溶液相混合，混合后，溶质的总物质的量(或总质量)等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和(或质量之和)。存在等式： c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混) m1·w1＋m2·w2＝m(混)·w(混) 即时应用 2.将10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液。 (1)该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为____,溶液中Na＋的物质的量浓度为________。 (2)向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4 mol/L(假设溶液体积不变)，需加入NaCl的质量为________，Cl－的物质的量浓度为_______。 n(NaCl)＝n(Cl－)＝0.2 mol/L×1 L＝0.2 mol m(NaCl)＝0.2 mol×58.5 g/mol＝11.7 g。 答案：(1)0.1 mol/L　0.2 mol/L (2)11.7 g　0.2 mol/L 物质的量浓度与溶质的质量分数的比较与换算 探究导引5 1 mol/L的NaCl溶液与1%的NaCl溶液，含义相同吗？ 提示：不同。 探究导引6 98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)的物质的量浓度是多少？ 提示：18.4 mol/L。 探究导引7 12 mol/L的浓盐酸(密度为1.19 g/cm3)的质量分数是多少？ 提示：36.8%。 要点归纳 1.物质的量浓度与质量分数的比较 物质的量浓度 溶质的质量分数 溶质的表示方法 用物质的量表示(mol) 用质量表示(g) 溶液的表示方法 用体积表示(L) 用质量表示(g) 即时应用 3.(2012·郴州高一检测)如图为某市售盐酸试剂瓶上的部分数据。 该市售盐酸的物质的量浓度为________。 品名：盐酸； 分子式：HCl； 相对分子质量：36.5； 外观：合格；密度：约为1.18 g/cm3； 质量分数：36.5%； 答案：11.8 mol/L 题型探究权威预测 物质的量浓度概念的理解 例1 使用胆矾配制1 L 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，正确的做法是(　　) A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶于1 L水中 B．称取胆矾25 g溶于1 L水中 C．将25 g胆矾溶于少量水