《421《醇的性质和应用》课件(一)》精选课件.pptVIP

[活动与探究] 3、乙醇的脱水反应. 分子内脱水——消去反应 用浓硫酸作催化剂应反应注意事项 [小结]:分析乙醇在反应中化学键的断裂情况，完成P70[整理归纳]中的表格. 第二单元 醇 酚 羟基（—OH）与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇。 羟基（—OH）与苯环直接相连的化合物称为酚。 1. 醇、酚的区别 醇 醇 酚 醇 OH CH3CH2OH CH3CHCH3 OH CH2OH OH CH3 酚 ① ② ③ ④ ⑤ 2. 醇的命名 【练习】 写出下列醇的名称 CH3—CH2—CH—CH3 OH CH3—CH—CH2—OH CH3 2—甲基—1—丙醇 2—丁醇 CH2 - OH CH2 - OH CH2 - OH CH2 - OH CH - OH 主链尽可能多的包含羟基或连接羟基的碳原子。 CH2OH 1,2-乙二醇 1,2,3-丙三醇(甘油) 苯甲醇 3. 醇的分类 A. CH3CH2CH2OH CH2OH E. C. CH2 - OH CH2 - OH F. CH2 - OH CH2 - OH CH - OH B.CH3-CH-CH3 OH D. CH2=CHCH2OH 分类的依据: (1)所含羟基的数目 一元醇：只含一个羟基 二元醇：含两个羟基 多元醇：多个羟基 饱和一元醇通式： CnH2n+1OH或CnH2n+2O (2)分子中烃基是否饱和 饱和醇：如A、B、C、F 不饱和醇：如D、E 一、乙醇的物理性质 1、无色、透明、有特殊香味的液体 2、密度比水小 3、能跟水以任意比互溶， 能溶解多种无机物和有机物 4、易挥发（沸点为78.5℃） 思考讨论： 1、酒香不怕巷子深，怎样从化学的角度去认识？ 2、结合乙醇的物理性质分析，怎样从酒精溶液中提取乙醇？如何检验是否还含有水？ 3、能用乙醇萃取碘水中的碘吗？为什么？ 知识回顾 思考讨论： 4、分子式为C2H6O的物质有两种同分异构体，一种是乙醇，一种是二甲醚，写出乙醇的结构式、结构简式。 二、乙醇的结构 1、分子式：C2H6O 2、结构式： 3、结构简式： 球棍模型： 比例模型： C2H5OH或CH3CH2OH C—C—O—H H H H H H 羟基:－OH 实验回顾： 思考讨论： 5、描述钠与乙醇反应的现象，做出合理的解释。 先沉入乙醇底部，有气泡，反应中浮上液面，试管变烫，未熔成小球，试管口移近火焰有爆鸣声。 6、据测定，0.1mol乙醇与足量的金属钠反应产生0.05molH2，那么，假如一个乙醇分子与钠反应能产生几个氢原子？ 思考讨论： 7、推测反应中乙醇断裂的是哪个键,失去的是哪个氢？写出反应的方程式。 思考讨论： 三、化学性质 1、与钠反应 2 CH3CH2OH +2Na →2 CH3CH2ONa + H2↑ 钾、钙、镁等金属也可与乙醇反应 8、回忆并描述钠与水反应的现象，与乙醇的反应对比，反应现象有何不同？做出合理的解释。 9、写出水的结构式，分析乙醇和水结构的共同点和不同点，说明为什么都能和钠反应？哪个更剧烈？为什么？ 浮、熔、游、响。 实验回顾： 向小试管中加入约3mL无水乙醇闻气味，对试管稍加热即可。将铜丝烧热，迅速插入乙醇中，反复4次，观察铜丝颜色，再闻气味感受反应前后的变化。 10、说出铜丝颜色的变化和液体气味的变化，解释上述现象， 思考讨论： a. 铜丝由亮红色变成黑色又变成亮红色的铜 　　b. 在试管口可以闻到刺激性气味　　 11、写出相关的反应方程式。 2、氧化反应 Δ CH3CH2OH＋CuO CH3CHO＋H2O＋Cu 2Cu + O2 2CuO △ 思考讨论： 12、乙醇的氧化反应中铜丝的作用是什么？为什么？写出将两方程式合并后得到的新方程式。 （乙醛） 乙醛：无色有刺激性气味的液体，易溶于水和有机溶剂，易挥发（沸点20.8℃）。 O —C—H + O2 2CH3 + 2H2O △ Cu 2CH3 —C—O—H H H 醛基:—CHO 或— C — H O P68[观察与思考]乙醇与氢溴酸的反应. [讨论]: ①.为什么实验中的硫酸不能使用98%的浓硫酸，而必须使用蒸馏水稀释？ 98%的浓硫酸具有强氧化性，而HBr有还原性，会发生副反应生成溴单质. ②.长导管、试管II和