《第一章第三节《元素周期表应用》精选课件.ppt

结论：在元素中期表中位于同一主族的元素原子的最外层电子数相同，因此同主族元素具有类似的性质。 但同主族元素的原子从上到下电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。金属性逐渐增强，非经属性逐渐减弱。 6.金属和非金属的分界线 左侧为金属元素，右侧为非金属元素，分界线附近的元素既表现出一定的金属性，也表现出一定的非金属性。 5.发现一些元素 6.寻找新材料：在金属元素和非金属元素的交界处寻找半导体材料；从ⅣB~ⅥB族的过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的材料；在过渡元素中寻找优良的催化剂；寻找合适的超导材料、磁性材料。 7.指导探矿 * 第一章 第三节 元素周期表的应用 原子结构 表中位置 元素性质 原子序数= 核电荷数 周期数= 电子层数 主族序数=最外层电子数 同位－化学性质相同 周期表中元素位、构、性的关系 相似性（最外层电子数相同，化学性质相似） 递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱） 同周期 同主族 递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强） 电子层数相同 电子层数 最外层电子数 金属性、非金属性强弱 最外层电子数 = 最高正价 最外层电子数－8 = 负价 （主族）化合价 一、认识同周期元素性质的递变 交流研讨： 1.第三周期元素的原子结构是如何递变的？ 从左到右，核电荷数逐渐增大，最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小。 交流研讨： 2.尝试根据元素原子结构的递变规律预测第三周期元素原子失电子能力或得电子能力的相对强弱。 方法导引： 元素原子失电子能力的强弱，可以采用下列方法间接判断： 1、比较元素单质与水（或酸）反应 置换出氢的难易程度。 置换反应越容易发生，元素原子的失电子能力越强。 2、比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。 一般说来，碱性越强，元素原子失电子的能力越强。 1.实验: 钠、镁和水的反应 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2? Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2? ? 金属性：NaMg 2、实验：镁、铝和盐酸的反应 金属性 Mg Al 方程式 现象 Al Mg Mg + 2HCl = MgCl2+H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3+3H2 有气泡放出,镁反应剧烈 有气泡放出,反应较剧烈 结论 单质与酸反应情况 单质与水反应情况 Al Mg Na 钠与水剧烈反应，有大量气泡产生 镁与冷水不反应，加热后反应 铝与水加热几乎不反应 镁与盐酸反应迅速，并放出气泡 反应缓慢 强碱 中强碱 两性氢氧化物 比与水反应剧烈 最高价氧化物对应水化物碱性的强弱 失电子能力逐渐减弱 方法导引 元素原子得电子能力的强弱，可以采用下列方法间接判断： 1、元素单质与氢气化合的难易程度。 一般说来，反应越容易进行，元素原子得电子的能 力越强。 2、比较气态氢化物的稳定性。 气态氢化物越稳定，元素原子得电子的能力越强。 3、比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。 一般说来，酸性越强，元素原子得电子的能力越强。 结论 气态氢化物及稳定性 单质与H2反应条件 最高价含氧酸酸性强弱 最高价氧化物的水化物 对应最高价氧化物 14Si 15P 16S 17Cl SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4 弱酸 中强酸 强酸 最强酸 逐渐增强 高温 加热 加热 点燃或光照 SiH4 PH3 H2S HCl 逐渐增强 得电子能力逐渐增强 化合价 +1 +2 +3 +4-4 +5-3 +6-2 +7-1 0 原子半径 氧化还原性 离子半径 金属.非金属性 阳离子氧化性 阴离子还原性 递 减 还原性递减 氧化性递增 阳 . 阴 离 子 均 递 减 递 增 递 减 金属性递减非金属性递增 化合价 +1 +2 +3 +4-4 +5-3 +6-2 +7-1 0 最高氧化物R 对应 水化 物 碱性 酸性 气态氢化物 稳定性 R2O RO R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7 对应水化物 化学式 ROH R(OH)2 R(OH)3 H2RO3 HRO3 H3RO4 H4RO4 H2RO4 HRO4 递 增 递 增 递 减 RH4 RH3 H2R HR 在同一周期中，各元素原子的核外电子层数 ，但