《第5章稀溶液(新)》精选课件.ppt

溶液的两大类性质 1. 性质取决于溶质的本性 如：颜色、体积、导电性、粘度等性质取决于溶质的本性，溶质不同，该类性质不同。 2. 性质与溶质的本性无关 如：溶液蒸气压下降、 沸点的升高、 凝固点的降低、 渗透压等 取决于溶质的质点浓度，而与溶质的本性无关。 依数性： 通性。 2. Raoult定律 ①第一表达式 p = po xA po：纯溶剂蒸气压 p：溶液中溶液的蒸气压 xA：溶剂的摩尔分数， xA ＜1 ， 故p ＜po Raoult定律：在一定温度下, 稀溶液中溶剂的蒸气压与溶剂的摩尔分数成正比。 p = po xA xA+ xB =1 xA=1-xB p = po（1- xB） Δp = po-p = po-po（1- xB）= po xB Δp = po xB 浓度越大，蒸气压下降越多. 结论： 一定温度下，难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压下降与溶质的质量摩尔浓度成正比，而与溶质的本性无关。 p = po xA ( 第一表达式) Δp = po xB (第二表达式) Δp = K bB (第三表达式) 适用范围：难挥发性、非电解质、 稀溶液（xB 0.02） 问题：梨枣应先吃红的or先吃青的？ 5-2 溶液的沸点升高 5-2-1液体的沸点（boiling point）（Tb） 1.液体蒸发的特点 T Tb ，表面蒸发 T = Tb ，内部形成气泡，内、表蒸发 （气泡内压=外压） 2.定义：液体蒸气压和外界压力相等时的温度。 3.与外压的关系 正常沸点，外压为101.3kPa。水的正常沸点 改变外压实例：压力锅 减压蒸馏 2.公式 ∵ ΔTb∝Δp Δp ∝ bB ∴ ΔTb∝ bB ∴ ΔTb=Kb bB Kb — 溶剂的质量摩尔沸点升高常数， 只与溶 剂的性质有关。 如：H2O Kb=0.512 (K·kg·mol-1) C2H5OH Kb=1.22 (K·kg·mol-1) 3.结论：难挥发性的非电解质稀溶液的沸点升高只与溶质的质量摩尔浓度有关，而与溶质的本性无关。 5-3 溶液的凝固点降低 5-3-1 液体的凝固点（freezing point）（Tf） 1.定义：同一物质的液相与固相具有相同蒸气压，能平衡共存时的温度。 2.特征 (1) 纯液体的凝固点在一定外压下是恒定的。 (2) 溶液的凝固点是指刚有溶剂固体析出时的温度。 (3)溶液的凝固过程发生在一段温度区间而非一个温度点上。其凝固过程为 ①随温度下降至其凝固点，溶剂固体开始析出，直到形成饱和溶液； ②随温度继续降低，饱和溶液全部凝固为固体，形成共晶混合物。 5-3 溶液的凝固点降低 纯水： 0℃ p水 = p冰（0.61kPa）→ 液固共存 溶液：0℃ p溶 ＜ p冰 = 0.61kPa →不共存，熔化 答案：冰会熔化 结论： Tf Tf °：除雪剂；ΔTf = Tf °- Tf 3.公式 ∵ ΔTf ∝Δp , Δp ∝bB ∴ ΔTf ∝bB ∴ ΔTf = Kf bB Kf — 溶剂的质量摩尔凝固点降低常数，K·kg·mol-1，只与溶剂本性有关与溶质无关。 5-3 溶液的凝固点降低 ΔTf = Kf bB 结论：①难挥发性的非电解质稀溶液的凝固点降低只与溶质的质量摩尔浓度有关，而与溶质本性无关。 ②凝固点降低法可用于测定溶质的相对分子质量。 测ΔTb，ΔTf →测Mr，哪种方法更好 ? ΔTf ①大多数溶剂Kf Kb，测定ΔTf比ΔTb误差小; ②生物样品温度高时易变性，而测定ΔTf是在低温下进行的，反复