《11元素周期表》精选课件.ppt

碘是一种紫黑色固体 具升华性质 碘的蒸气呈紫色 用于分离、提纯碘晶体 碘（I2）遇淀粉变蓝色 碘微溶于水,碘水棕黄色 Cl- Br- I- 都可以和Ag+产生不溶与酸的沉淀 卤化银见光分解，具有感光性，可以用来制造照相胶片 碘化银可用与人工降雨 思考1：截止到1999年，人类共发现了113种元素，是否可以说我们发现了113种原子呢？ 思考2：元素的定义是什么？ 思考3：原子是由什么构成的？ 元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。 三、核素 思考：同种元素的原子是否一定是同一种原子呢？ 质子数 中子数　原子名称 原子符号 1 　　 0 氕 Ｈ 1 1　　　 氘　　　　 Ｈ或Ｄ 1 2 　　　氚　　　　 Ｈ或Ｔ 同种元素的原子只是质子数相同，中子数不一定相同。 1 1 3 1 2 1 核素——具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子； 同位素——质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素； A ZX 同位素的表示法： A（质量数）= Z（质子数）+ N（中子数） 说明： 1）核素是一种原子的称谓,同位素是同种元素的不同核素间的互称。 2）同位素之间的化学性质相似，物理性质有的相同或相近，有的差异很大。 2、质量数 定义：将核内所有质子和中子的相对质量取近似值加起来，所得数值叫做质量数。 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 原子质量数 ≈ 相对原子质量 X A Z 数值上 思考：元素的相对原子质量和原子的相对原子质量一回事吗？ Ar(E)= Ar1(E1)*x(E1)+ Ar2(E2)*x(E2)+…… 元素相对原子质量 核素1相对原子质量 核素2相对原子质量 核素1原子个数百分含量 核素2原子个数百分含量 该公式有兴趣的可以了解，但是不要求 粒子符号 质子数（Z） 中子数（N） 质量数（A） 用ZX表示为 O 8 18 Al 14 27 Ar 22 Cl 18 17Cl H 1H 课堂小练： A 35 1 10 13 40 17 18 35 1 0 1 18Ar 40 13Al 27 8O 18 1、完成下列表格。 2.元素的种类和原子的种类（ ） A.前者大 B.后者大 C.相同 D.无法确定 B 3.下列各组粒子属于同位素的是（ ） A. Cl和 Cl B. K和 Ca C.O2和O3 D.H2O和D2O A 4、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？ 第四周期ⅠA族 5、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（ ） A、x + 2 B、x + 4 C、x + 8 D、x + 18 6、已知A、B是周期表中同主族相邻两元素，A、B所在周期分别有m、n种元素。若A的原子序数为x，则B的原子序数可能为（ ） ①x + m ②x – m ③x + n ④x - n A、①③ B、①④ C、②③ D、①②③④ 第五周期ⅦA族 B D 7、钾的金属活动性比钠强，根本原因是（ ） A、钾的密度比钠小 B、钾原子的电子层比钠原子多一层 C、钾与水反应比钠与水反应更剧烈 D、加热时，钾比钠更易汽化 B 8、碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是（ ） A、在碱金属元素中它具有最大的原子半径 B、它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱 C、钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物 D、它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸 9、砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是（ ） A、砹的非金属性在卤素中是最弱的，At-易被氧化 B、砹化氢很稳定不易分解 C、砹化银不溶于水或稀HNO3 D、砹在常温下是白色固体 C BD 10、有人认为在长式元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（ ） A、HF B、H3O+ C、NaH D、H2O2 11、（2004年全国高考卷）下列关于原子的几种描述中，不正确的是（ ） A、18O与19F具有相同的中子数 B、16O与17O具有相同的电子数 C、12C与13C具有相同的质量数 D、15N与14N具有相同的质子数 C C 构成原子的粒子 电 子